Question

【題目】造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為（用最簡整數比表示）．
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放． ①檢測廢水呈堿性的簡單方法是 ．
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1．6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）空氣；36：5：40
（2）取少量廢水于試管中，滴加酚酞試液，變紅．；解：9.8t廢硫酸溶液中含硫酸的質量為9.8t×20%=1.96t 設9.8t廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x

H2SO4 +	2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98	80
1.96t	x

列比例式為
解之得：x=1.6t
含1.6t氫氧化鈉的廢水的質量= =100t
答：可以處理的廢水質量是100t．
【解析】解：（1）焚燒秸稈會產生大量煙霧，污染空氣． 根據纖維素的化學式（C6H1005）n知，纖維素中C、H、O三種元素的質量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40
所以答案是：空氣；36：5：40（2）①檢驗溶液的堿性常用酸堿指示劑或PH試紙．可以用酚酞試液進行檢驗，若變紅證明溶液呈堿性．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比，以及對常用燃料的使用與其對環境的影響的理解，了解煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等；石油燃燒汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵；天然氣是較清潔的能源．