Question

【題目】實(shí)驗(yàn)時(shí)有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品（含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣原酸，不溶于水，也不參加反應(yīng)），高溫煅燒一段時(shí)間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.20%
B.40%
C.50%
D.80%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w

根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g

設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	w﹣10.3g

，

x= ，

石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w=0.2w

與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣ ﹣0.2w=23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g=4.7g﹣0.2w

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
23.4g﹣1.47w			4.7g﹣0.2w

解得w≈12.5g

∴與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g

∴與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=40%．

故選B

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．