【題目】當(dāng)前，世界已經(jīng)邁向了“低碳”時代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責(zé)任。濟南市公交系統(tǒng)適應(yīng)形勢發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車。下圖為公交車燃料主要成分完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。則下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)甲的化學(xué)式是CH4
C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶2 D．圖示反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析：由圖示可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O。A、在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不發(fā)生改變，而分子的種類一定發(fā)生改變，如甲烷分子和氧氣分子，變成了二氧化碳分子和水分子，錯誤；B、物質(zhì)甲為甲烷，化學(xué)式為CH4，正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量比=16：64=1:4，錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而此反應(yīng)物中的氧氣是單質(zhì)，錯誤。故選B
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在文字表達(dá)式下面寫出所有物質(zhì)的化學(xué)式
例：碳 ＋ 氧氣
二氧化碳 （1）硫 ＋ 氧氣二氧化硫
C O2 CO2
（2）磷 ＋ 氧氣
五氧化二磷． （3）氫氣 ＋ 氧氣 水
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是
A．X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16 B．X中只含C、H元素
C．該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng) D．X中C、H元素質(zhì)量比為4：1
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
（1）表中磷原子的原子序數(shù)=___________
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是 （填元素名稱）。
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。
（4）原子結(jié)構(gòu)與元素周期的規(guī)律之一：
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【題目】（7分）某興趣小組為了驗證質(zhì)量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液試管內(nèi)裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡。然后將試管內(nèi)藥品倒入燒杯內(nèi)（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，
試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象： ________________________________________________。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，天平指針會__________ （填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）。
（3）試計算恰好完全反應(yīng)時所得不飽和溶液的質(zhì)量。（精確到0．1g）
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【題目】用來測定空氣成分的方法很多，下圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。
實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標(biāo)記。
第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5。
請回答下列問題：
（1）上面的實驗同時證明了氮氣有 的化學(xué)性質(zhì)。
（2）實驗完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/5，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能 。
（3）某同學(xué)對實驗進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖所示），
你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點是： 。
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【題目】某市發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦，主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應(yīng)為：Fe3O4 + 4CO 高溫3Fe + 4CO2。用100t含F(xiàn)e3O480％的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質(zhì)4％的生鐵多少噸？（答案保留一位小數(shù)）
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【題目】（12分）小明同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】
a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；
b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
【查閱資料】
鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層“保護(hù)膜”，可阻止進(jìn)一步氧化。該“保護(hù)膜”可以和酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。
【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL） | 鋅的形狀（均取1g） | 氫氣的體積(mL)（均收集3分鐘） |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 20% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）小兵用圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，
氫氣應(yīng)從________（填e或f或g）管通入；
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是____________；
【得出結(jié)論】
（4）結(jié)論是_____________________________________________________；
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)。
時段（均為1分鐘） | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11. 9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應(yīng)的先慢后快最后又變慢的原因___________________________；
（6）你認(rèn)為鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受 因素影響？
（7）取某廠生產(chǎn)的生鐵樣品6g，與100g足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g。
①生成氣體的質(zhì)量為 克；
②該廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的過程，結(jié)果精確到0.1%）
③該廠生產(chǎn)的生鐵是否合格？ （填“合格”或“不合格”）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（6分）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）x表示_________，該粒子有______個電子層，y與粒子的___________關(guān)系非常密切；
（2）當(dāng)x-y=10時，該粒子為___________（填“原子”或“離子”）。
（3）y=8時，該粒子帶有2個單位負(fù)電荷，該粒子的 符號為___________；
（4）y=2的中性原子與y=7的中性原子化合時，形成的化合物是由________構(gòu)成（填“原子”、“分子”或“離子”）
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