Question

【題目】為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定量的樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(雜質不反應也不溶于水)，有關數據如表．

請計算：

(1)反應生成CO2的質量為______________

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為____________。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 3.3g 75%

【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳是氣體，會擴散到空氣中，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳的質量=153.4g+10g-160.1g=3.3g；（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。設碳酸鈣的質量為x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數= 75%

答：反應生成CO2的質量為3.3g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。