Question

【題目】水煤氣是我國某些地區的一種常用的生活燃料，大量生產水煤氣的方法是：將高溫水蒸氣通入灼熱的焦炭（假設焦炭中無其它參加反應的雜質），在700℃﹣800℃之間，生成碳的氧化物和氫氣，某興趣小組為探究水煤氣的組成成分，設計了如圖所示的裝置：
請你和他們一起完成下列活動[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO45H2O（藍色）；②假設每一步都充分反應]：
（1）實驗中，發現裝置B中的澄清石灰水變渾濁，則裝置B中發生的一個反應的化學方程式是
（2）裝置F中的白色粉末變藍，則裝置E發生的一個反應的化學方程式是 ．
（3）裝置F，G（填“能”或“不能”）調換，其原因是 ．
（4）實驗中，發現裝置A、F中的白色粉末變藍，裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，則水煤氣的組成成分是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）H2+CuO Cu+H2O
（3）不能；裝置G中揮發出的水蒸氣，會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾
（4）一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣
【解析】解：（1）發現裝置B中的澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）裝置F中的白色粉末變藍，說明有水生成，裝置E中氫氣與氧化銅反應生成了銅和水，反應的化學方程式為：H2+CuO Cu+H2O．（3）裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的，G中能揮發出水蒸氣，裝置F、G不能調換，因為裝置G中揮發出的水蒸氣，會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾．（4）實驗中發現裝置A、F中的白色粉末變藍，分別說明水煤氣中含有水蒸氣、氫氣（與氧化銅反應生成的水蒸氣使F中的澄清石灰水變渾濁）；裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，分別說明水煤氣中含有二氧化碳、一氧化碳（與氧化銅反應生成的二氧化碳使G中的澄清石灰水變渾濁）． 所以答案是：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）H2+CuO Cu+H2O；（3）不能；裝置G中揮發出的水蒸氣，會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾；（4）一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．