Question

【題目】節約能源、保護環境、低碳生活是全社會應該倡導的生活方式．
（1）下列物質都可以用來作為燃料：①煤；②氫氣：③石油；④天然氣．其中，最清沽的燃料是（填序號）．
（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示，根據圖示分析，下列說法正確的是 ．
A.煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨
B.該天然氣中不含硫元素
C.煤燃燒對環境影響較小
D.煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生
（3）硫酸型酸雨的形成主要經過以下兩步：①SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到SO3；②SO3與水化合形成硫酸．其中反應①、②的化學方程式為 ．
（4）某火力發電廠為了防止環境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發生的主要反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+CO2 ， 若100g廢氣中含有3.2g二氧化硫，則處理500g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石g．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）AD
（3）2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O═H2SO4
（4）31.25
【解析】解：（1）煤、石油、天然氣、乙醇燃燒都會產生二氧化碳氣體，會造成溫室效應，氫氣燃燒的產物是水，所以答案是：②．（2））A．根據圖示可知，煤燃燒產生的二氧化硫的多，更易導致酸雨，故A正確；

B．天然氣燃燒生成二氧化硫，所以該天然氣中含硫元素，故B錯誤；

C．根據圖示可知，天然氣和煤燃燒后都會產生二氧化碳氣體，等質量的天然氣完全燃燒產生的二氧化硫比等質量的煤完全燃燒產生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易導致 酸雨，對環境影響比較大，故C錯誤；

D．煤和天然氣的燃燒都生成二氧化碳，所以都有溫室氣體產生，故D正確；

所以答案是：AD；（3）SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到SO3，反應的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3．三氧化硫和水反應的化學方程式為：SO3+H2O═H2SO4．（4）設500g廢氣中二氧化硫的質量是x，則

x=16g

設處理廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為y則

2CaCO3+	2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200	128
80%y	16g

y=31.25g

答案：（1）②；（2）A、D；（3）2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O═H2SO4；（4）31.25

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．