Question

【題目】根據下圖回答問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：H 、I ；

（2）實驗室制取和收集CO2時應選用 兩種裝置相連接，檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿的方是 .

A與B相比，優點是 .

（3）實驗室用KMnO4制取O2發生裝置選 ，該反應的方程式為 ，裝藥品前應進行的操作是______ ____，用D裝置收集O2，如何判斷氣體已收集滿： .實驗停止時的操作順序是 .

（4）若用C裝置進行木炭還原氧化銅實驗，酒精燈需加一個金屬網罩，其目的是 .反應的方程式為 .

（5）若用裝置F收集某氣體，該氣體應具備的性質是 .

（6）氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液俗稱氨水。某課外興趣小組同學用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應選擇的發生裝置是 ，若選用G裝置收集氨氣，應從 （選填“a”或“b”）通入.

（7）小強稱取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1 g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計) .試計算石灰石中碳酸鈣的質量分數.

Answer 1

【答案】（1）燒杯 漏斗；

（2）AE或BE，用燃燒的木條放在瓶口處觀察，火焰熄滅證明收集滿，A具有控制藥品用量的優勢；

（3）C 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑, 檢查氣密性, 氣泡從集氣瓶口處逸出, 導管移除水面；

（4）集中加熱，達到高溫 C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑；

（5）密度比空氣小 ，不與空氣反應；

（6）C b ；

（7）解：根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為12.5g +50g-58.1g=4.4g；

設碳酸鈣的質量分數為x

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+H2O

100 44

12.5g.x 4.4g

X=80%

答：碳酸鈣的質量分數為80%。

【解析】

試題分析： （1）H和I分別是燒杯和漏斗；

（2）制取二氧化碳的藥品是固體與液體，制氣裝置選A或B，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以用向上排氣法收集，收集裝置選E；故儀器鏈接裝置是AE或BE；二氧化碳的驗滿可用燃燒的木條放在瓶口處觀察，火焰熄滅證明收集滿；A、B裝置相比，A能隨時添加藥品；

（3）用高錳酸鉀制氧氣時，可選用C裝置；裝藥品前檢查氣密性，用D裝置證明氧氣收集滿 ，現象是氣泡從集氣瓶口處逸出，這時先將導管移除水面，再熄滅酒精燈；

（4）木炭還原氧化銅需要高溫條件下，酒精燈加一個金屬網罩能集中溫度，達到高溫的目的；

（5）用裝置F收集某氣體，該氣體應具備密度比空氣小 ，不與空氣反應的性質；

（6）制取氨氣的藥品都是固體，需要加熱，可用高錳酸鉀制氧氣的裝置，氨氣的密度比空氣小，采用向下排氣法收集，從G中的b口進入符合要求；

（7）根據小強的實驗數據，結合質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量是4.4g，再根據方程式，將4.4g二氧化碳帶入方程式可求出碳酸鈣的質量，最后求出石灰石中碳酸鈣的質量分數。