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【題目】固體甲、乙(兩者均不含結晶水)的溶解度曲線如圖，將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說法正確的是

A.甲、乙溶液仍飽和

B.溶質質量分數：甲=乙

C.溶液質量：甲＜乙

D.從圖中曲線可知如果乙中混有少量甲可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

【答案】C

【解析】

A、因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體，甲溶液仍飽和，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，變為不飽和溶液，故A錯；

B、，由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時無晶體析出，降溫后溶質質量分數不變，而甲的溶解度隨溫度的升高而增大，從t2℃降到t1℃，甲析出晶體，溶質質量分數是t1℃時飽和溶液的溶質質量分數，甲t1℃的溶解度大于乙t2℃的溶解度，溶質質量分數甲＞乙，故B錯；

C、因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體，溶液質量減小；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2℃乙的飽和溶液降溫到t1℃時，溶解度增大，無晶體析出，變為不飽和溶液，溶液質量不變，所以甲溶液質量＜乙溶液的質量，故C正確；

D、由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以如果乙中混有少量甲可采用升溫結晶的方法提純乙，故D錯。

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～F 是初中化學常見的六種不同類別的物質，它們之間的部分反應及轉化關系如圖所示。A 是濕法煉銅的原料，B 用于制藥，C 能促進植物葉色濃綠，E 是氧化物，D 涂刷樹木，可防止凍傷。（用“—”或“⌒”表示兩種物質能發生反應，用“”“ ” 或“”表示兩種物質能單向或雙向轉化。部分反應物、生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質。）

（1）寫出B、E 物質（或溶質）的化學式：B_____；E_____；

（2）C 與D 反應的化學方程式為_；

（3）A 與 F 反應的實驗現象是_；

（4）在圖中再補充出一個轉化關系和一個反應關系_。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關水的說法中正確的是

A.澄清潔凈的礦泉水是純水

B.水電解時生成氫氣和氧氣的質量比為2: 1

C.水與冰塊混合得到化合物

D.水沸騰時可沖起壺蓋，說明溫度升高分子會變大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。

(1)探究酸和堿能否發生反應

甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由_____色變成無色，甲同學得出結論：酸和堿能發生反應。請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式_______。

(2)探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么?

（提出猜想）猜想一：KCl；猜想二：KCl和______。

（設計實驗）向試管中加入少量氧化鐵粉末，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液。

（現象及方程式）粉末逐漸消失，溶液變為____色，反應的化學方程式是________。

（實驗結論）猜想二成立

（發散思維）為了驗證猜想二成立，你認為還可以選擇的物質是_____(填選項)。

A Ba(NO3)2 B 鋅粒 C Cu D 鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置常用于實驗室制取氣體。請根據給出的裝置回答下列問題。

(1）寫出儀器①的名稱_____。

(2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母標號），化學方程式是_________，若用 C 裝置收集氧氣，當觀察到_____時，開始收集。

(3）用 B 和E 裝置制取并收集CO2，反應的化學方程式為_____。選擇裝置B作為制取CO2氣體的發生裝置，其突出優點是_____________________，若改用 F 裝置收集二氧化碳，則氣體應從_____（填“a”或“b”）端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，欲使用 G、H 裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→_____→_____→_____→_____（用導氣管端口字母表示）。

(4）已知：一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應，易與O2 反應生成二氧化氮（NO2）的氣體。實驗室收集少量NO 的裝置可用_____ （填字母標號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】制作糕點常用 Na2CO3或 NaHCO3 作膨松劑，我校化學興趣小組的同學根據 Na2CO3 和 NaHCO3的性質進行了一系列探究。

（查閱資料）

(1)溶解度比較：

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

(2)已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。

（探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差異的探究。

小方同學分別取 xg 兩種固體粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通過觀察現象區分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x 可能是_________________。

A 2 B 0.96 C 0.5 D 3

（探究二）測定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的質量分數

[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：_________________；

(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是_________________。

[方案二]利用下圖裝置進行實驗，裝置B中放有樣品(整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量)。

（實驗步驟）

(1)檢查裝置的氣密性； (2)稱取樣品 10 g，加到裝置 B 中； (3)稱量裝置 B、C、D 的質量(含藥品)；(4) 連接裝置； (5)加熱；(6)停止加熱繼續通入空氣；(7)再次稱量裝置 B、C、D 的質量(含藥品)。

（數據記錄）

	裝置B	裝置C	裝置D
實驗前物質的質量/g	180.0	200.0
試驗后物質的質量/g	176.9	201.5	124.8

（問題回答）

①上圖裝置 C 的作用是_________________，裝置 C 中一個明顯的錯誤是_________________。

②實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置 A 中發生的化學方程式為_________________，若沒有裝置 A，造成測定結果_________________ (填“偏大”“不變”或“偏小”)。

（討論分析）

小紅同學認為，表格中三組數據都可以計算該樣品中 NaHCO3的質量分數，但小張認為不能用 C 裝置的質量變化來計算，其理由是_________________；改進方法：_________________；小王又認為用裝置 D 的質量差會偏大而影響計算，應增加一個操作：_________________，目的是_________________。

（數據處理）經過反復討論，大家一致贊成應該利用表格中的裝置 B 的質量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數_________________。

（拓展應用）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過_________________方法除去。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）