Question

【題目】根據下列圖示的探究過程，回答問題：

（1）操作①的名稱_____，加入鐵粉的化學方程式_____。

（2）圖中固體中含有的物質（化學式）_____。

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式_____。

（4）“液體”的成分中除了水外，還有_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】過濾 Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 Fe、Ag Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

【解析】

根據金屬活動性順序可知，鐵比銀活潑，鋅比鐵活潑，因此將鐵粉加入到、的混合溶液中，鐵會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，向反應后的固體中加入稀鹽酸，會產生無色氣體，說明加入的鐵粉是過量的，然后結合題中的問題進行解答。

經過操作①后分離出了固體和液體，所以操作①是過濾；

由上述分析知，加入鐵粉后，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為。

（2）通過上述分析可知，固體中含有的物質是Fe、Ag。

（3）步驟②發生的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為。

（4）鐵比銀活潑，鋅比鐵活潑，因此將鐵粉加入到、的混合溶液中，鐵會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，因此反應后“液體”的成分除了水外還有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。