Question

【題目】徐州地區石灰石資源豐富．某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數據如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
笫四次加入10g	0.6g

請計算：
（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是g．
（2）10g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完全反應．
（3）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1% ）．

Answer 1

【答案】
（1）3.4
（2）1.0
（3）解：前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g，也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應．而第四次只減少了0.4g，說明剩余物質不能和鹽酸反應，碳酸鈣已經完全反應，所以碳酸鈣的質量為4.0g﹣0.6g=3.4g．

設10g稀鹽酸中HCl的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
1.0g	x

=

x=0.73g

稀鹽酸的溶質質量分數為 ×100%=7.3%

答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%

【解析】解： 前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g，也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應．而第四次只減少了0.4g，說明剩余物質不能和鹽酸反應，碳酸鈣已經完全反應，所以碳酸鈣的質量為4.0g﹣0.6g=3.4g．
設10g稀鹽酸中HCl的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
1.0g	x

=
x=0.73g
稀鹽酸的溶質質量分數為 ×100%=7.3%
答：（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 3.4g．（2）10g稀鹽酸能與 1.0g碳酸鈣正好完全反應．（3）稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．