Question

【題目】新的一年，同學們的學習方式有了很大變化。下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段：

【自主學習】仿照氧氣制取的學習和氣體制取的一般思路，閱讀課本，老師提供了幾組藥品，讓同學們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組。

【合作交流】圍繞以上問題，各小組展開了激烈的交流，下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發言：

1號：碳酸鹽用塊狀石灰石（主要成分碳酸鈣），為什么不用純堿（碳酸鈉）呢？

3號：碳酸鈉是粉未狀的，反應的速度太快，不易控制，

2號：同意3號同學的說法，那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎？

各位都在思考，問題未能解決。

【展示釋疑】通過各個小組的展示，大家明白了實驗室制取二氧化碳應該選擇石灰石和稀鹽酸。

實際實驗中，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。

請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題，實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀_______(選填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。

【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用了2g的石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中，（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應。

（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數？

（3）求檢測過程中所產生二氧化碳的質量？

Answer 1

【答案】不可以；（1）四；（2）85%；（3）0.75g

【解析】

試題分析：不可以 ，因為碳酸鈉易溶于水，在溶液中反應仍然太快不易控制

（1）根據題中的敘述可知，加入2克的樣品，每加入5g稀鹽酸，樣品的質量減少0.5g，第四次加入鹽酸后樣品的質量只減少了0.2g，故 第四_次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應

（2）四次總反應碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g，樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%＝85%

（3）解：設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O + CO2↑ （1分）

100 44 （1分）

1.7g x

x＝0.75g （1分）

答：檢測過程中所產生二氧化碳的質量為0.75g