Question

【題目】向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成4.9 g沉淀�；卮鹣铝袉栴}：
（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量為g。
（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中的溶質是（寫名稱）。
（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）195.1
（2）硫酸鈉
（3）設硫酸銅溶液中溶質硫酸銅的質量為x；

2NaOH +	CuSO4 =Na2SO4 +	Cu(OH)2↓
	160	98
	x	4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質的質量分數= 5%

答：恰好完全反應后，所得溶液的質量為195.1g；原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5% 。

【解析】（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據質量守恒定律，反應后溶液的質量即為參加反應的溶液的總質量減去生成的沉淀的質量。故恰好完全反應后，所得溶液的質量=160g+40g-4.9g=195.1g；（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，，故反應后溶液中的溶質是硫酸鈉；（3）利用化學方程式，根據硫酸銅與氫氧化銅沉淀的質量比即可計算出硫酸銅溶液中溶質硫酸銅的質量。
所以答案是：195.1、硫酸鈉、
設硫酸銅溶液中溶質硫酸銅的質量為x；

2NaOH +	CuSO4 =Na2SO4 +	Cu(OH)2↓
	160	98
	x	4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質的質量分數= 5%

答：恰好完全反應后，所得溶液的質量為195.1g；原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5% 。

【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．