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【題目】如圖，取一根粗銅絲繞成螺旋狀，將鐵絲絨纏繞在彎曲的粗銅絲上，插入橡皮塞中。在U 形管中緩慢注入一定濃度的CuSO4溶液，液面距管口有2 ～ 3 cm 的距離。

（1）3-5分鐘后可觀察到_____，寫出此反應的化學方程式_____。

（2）仔細觀察發現U型管的左側液面高于右測液面，2小時后再觀察左右液面恢復初始高度，試推測產生液面差的原因可能是_____。

【答案】鐵絲絨表面生成紅色固體，溶液從右向左逐漸由藍色變為淺綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反應放熱溫度升高，壓強增大，液面左高右低，溫度恢復后壓強降低液面恢復

【解析】

（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。3-5分鐘后可觀察到鐵絲絨表面生成紅色固體，溶液從右向左逐漸由藍色變為淺綠色，此反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）仔細觀察發現U型管的左側液面高于右測液面，2小時后再觀察左右液面恢復初始高度，試推測產生液面差的原因可能是反應放熱溫度升高，壓強增大，液面左高右低，溫度恢復后壓強降低液面恢復。

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【題目】甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，且含有相同的元素。其中甲和乙的組成元素相同，乙的固體叫做“干冰”，丙是石灰石的主要成分，丁是相對分子質量最小的氧化物，它們在一定條件下的部分轉化關系如圖所示。則乙的化學式為________；乙→甲的化學反應類型屬于________；丙→丁的化學方程式為________；從微觀角度解釋甲、乙性質有差異的原因是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是銅和鋅合金.某化學興趣小組的同學在測定黃銅樣品中銅的含量時,取黃銅樣品20g放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反應反應后燒杯中剩余物的總質量為119. 8g.請計算：

（1）反應產生氫氣的質量是_____g。

（2）求黃銅樣品中銅的質量分數。(寫出計算過程)______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煤合成天然氣（SNG）的工藝過程如圖所示。

（1）氣化爐中生成的單質是_____。

（2）在氣化爐中，煤炭中的碳發生了多個反應。

① 碳與氧氣生成CO2反應的基本反應類型為_____。

② 碳與水反應生成了CO，同時還有一種產物是_____。

（3）經變換爐反應后，產物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反應過程中化合價發生改變的元素有_____。

（4）合成天然氣中的氫元素來自于原料中的_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）寫出上述反應的化學方程式為_____。

（2）甲、乙小組設計如下實驗設計方案。

實驗編號	溫度	等質量的催化劑	濃度
甲組實驗I	25℃	0.5g二氧化錳	10mL3.49%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	0.5g二氧化錳	10mL6.8%H2O2

實驗編號	溫度	等質量的催化劑	濃度	加入等濃度的試劑（各2mL）
乙組實驗I	25℃	0.5g二氧化錳	10mL6.8%H2O2	氫氧化鈉
乙組實驗Ⅱ	25℃	0.5g二氧化錳	10mL68%H2O2	硫酸

最終實驗得到的結果如圖2所示，回答下列問題:

①通過甲組實驗得出的數據分析，得到的結論是_____;

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析:相同條件下，H2O2在_____（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快。

（3）下列有關H2O2溶液，說法中不正確的是（____）

A H2O2溶液是混合物

B 5.1%的H2O2溶液中氫元素的質量分數為0.3%

C 二氧化錳并不是H2O2分解唯一的催化劑

D H2O2中氫分子和氧分子的個數比為1:1

（4）醫學上常用過氧化氫溶液來清洗創口和局部抗菌。為了測定一瓶醫用過氧化氫水溶液的溶質質量分數，取該過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中然后稱量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，再稱量其質量為110.0g。請回答下列問題:

①生成的氧氣為_____g;蒸干燒杯內液體，所得固體物質為_____g。

②試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。_____（要有計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應。

（提出問題）鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？

（查閱資料）鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關。

（進行實驗）探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。

實驗	現象	解釋與結論
實驗1：取直徑0.20mm、含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒	零星的火星四射	①寫出鐵絲燃燒的化學方程式_____ ②0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為_____
實驗2：取直徑0.20mm、含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒	較明顯的火星四射
實驗3：取直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒	_____

（提出問題）純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？

（查閱資料）

①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化）

②鐵的氧化物均能溶于酸溶液

（進行實驗）測定黑色固體的成分。

實驗	現象及數據	解釋與結論
實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入_____溶液	固體溶解且有氣泡產生	鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有_____。
實驗5：取2.8g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量	黑色固體質量為3.44g	黑色固體的組成及質量為_____。