Question

日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。
（1）赤銅（Cu­₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu­₂O中銅元素與氧元素的質量比是       。
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121．8g。計算：
①產生氫氣的質量。
②彈殼中銅的質量。
③反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數（計算結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）8：1（2）①0．2g②15．5g③15．1%

試題分析：（1）物質組成元素的質量比：相對原子質量╳原子個數之比。根據赤銅的化學式可知，其中銅元素與氧元素的質量比為：（64×2）：（16×1）=128：16=8：1
（2）①根據質量守恒定律可知：反應前后的總質量的差值即為生成的氣體—氫氣的質量。
②根據題意可知：題目中的反應為鋅與硫酸反應生成氫氣。已知量為氫氣的質量，未知量為銅的質量。解題思路：可根據化學方程式中氫氣與鋅的質量關系，先求出參加反應的鋅的質量，再進一步求出銅的質量。
③根據題意可知：已知量為氫氣的質量，未知量為所得溶液中硫酸鋅的質量分數。解題思路：可根據化學方程式中氫氣與硫酸鋅的質量關系，先求出反應生成的硫酸鋅的質量。然后再根據反應完畢后混合物的質量為硫酸鋅溶液的質量和銅的質量之和，可求出所得溶液的質量。進一步求出所得溶液中硫酸鋅的質量分數。具體解題過程如下：
解：①根據題意可知，生成氫氣的質量為22g+100g-121．8g=0．2g
②設黃銅中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y；
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65          161   2
x            y   0．2g
65：2=x：0．2g
x=6．5g
161：2= y：0．2g
y=16．1g
彈殼中銅的質量為：22g—6．5g=15．5g
③所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數為：×100%≈15．1%