Question

【題目】根據(jù)實驗填空：
（1）按照體積計算空氣中氧氣約占%，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)”實驗（圖1），但測出的氧氣體積分?jǐn)?shù)明顯偏小．請你參與探究：

【提出問題】
造成誤差的原因是什么？如何改進課本實驗裝置？
【查閱資料】
①

	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	燃燒所需最低溫度/℃	密度/gcm﹣3
紅磷	暗紅色固體	590	240	2.34
白磷	白色固體	44.1	40	1.82

②二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液吸收
③在加熱的條件下銅粉能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅固體
（2）【猜 想】
甲同學(xué)：可能是導(dǎo)管內(nèi)原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準(zhǔn)確性；
乙同學(xué)：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣的緣故；
你還能做的猜想是（寫一點即可）。
（3）【交流與討論】
①寫出圖1中集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式；
②丙同學(xué)認為，用木炭代替紅磷也能完成圖1的實驗，但事先要在集氣瓶中放入一定量的；

③他們對圖1實驗裝置進行了如圖2的改進．
①甲同學(xué)提出應(yīng)把紅磷更換為白磷，理由是；
②通過粗銅絲來點燃玻璃管內(nèi)的白磷，利用了金屬銅的性；
③與圖1實驗裝置相比，圖2裝置的一個優(yōu)點是；
（4）【探究與反思】
①為驗證乙同學(xué)的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學(xué)的猜想（選填“合理”或“不合理”）；
②大家采用改進的實驗裝置（圖2）進行實驗（左邊玻璃管上面的空氣平均分成了5等份，并標(biāo)刻度線），待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失，同時能觀察到 ， 得到了較準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著白色固體．左玻璃管上端的白色固體主要成分可能是。

Answer 1

【答案】
（1）21
（2）你還能做的猜想是 紅磷量不足,裝置漏氣,裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等（寫一點即可）
（3）紅磷+氧氣 五氧化二磷,氫氧化鈉溶液或石灰水,白磷燃燒所需溫度低,更易燃燒,導(dǎo)熱,實驗誤差小或者不會污染空氣等
（4）合理,左邊玻璃管中水上升到1刻度線（左邊玻璃管中水上升了玻璃管中空氣體積的1/5等,白磷或者五氧化二磷
【解析】（1）21%

【猜 想】

測得體積偏小，即為為氣體的減小量小于1/5-紅磷量不足或一邊消耗一邊補充-氣密性不好或因為溫度差而影響氣壓差-沒有冷卻至室溫就打開止水夾；

【交流與討論】①為紅磷的燃燒，紅磷+氧氣 五氧化二磷；②若一定要改用木炭則必須消除產(chǎn)生的氣體二氧化碳以免對氣體的減少量產(chǎn)生影響，可用氫氧化鈉或石灰水來吸收二氧化碳；③① 由圖可得點燃方式改變，為使操作實現(xiàn)，需改用更易燃燒的白磷；② 用銅絲傳導(dǎo)酒精燈火焰的熱量，為對導(dǎo)熱性的利用；③一為改小反應(yīng)容器可節(jié)約藥品，二為燃燒反應(yīng)全在容器內(nèi)可避免產(chǎn)物進入空氣達到環(huán)保效果，三為反應(yīng)容器內(nèi)徑相等，易準(zhǔn)確推算出空氣中氧氣的含量。

【探究與反思】（1）銅變黑是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅即殘余氣體內(nèi)仍含有氧氣，那么也說明燃燒不能把氧氣完全消耗；（2）氧氣占空氣體積約為1/5 , 氧氣被消耗氣壓減小水被壓入，壓入水的體積即為氣體-氧氣減少的體積，那么反應(yīng)結(jié)束后，水位上升到1刻度處；白磷和產(chǎn)生的五氧化二磷都為白色固體，因此都有可能。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的物理性質(zhì)及用途的相關(guān)知識，掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．