【題目】農業上常用飽和食鹽水進行選種．小明家現有某濃度的氯化鈉溶液50kg，為了確定該氯化鈉溶液的濃度，小明取出70克該溶液進行實驗，得到下列數據
蒸發水的質量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
冷卻到室溫時析出氯化鈉的質量/g | 0 | 0 | 0 | 2.8 | 6.4 |
（1）原溶液中氯化鈉的質量分數；
（2）在50kg氯化鈉溶液中加入多少千克氯化鈉剛好成為該室溫時的飽和溶液？
【答案】（1）14.3%（2）8.3千克
【解析】
解：（1）蒸發掉40g水的時候，開始析出氯化鈉，所以剩下的 70g﹣40g=30 g溶液也是飽和溶液，10克水最多析出6.4g﹣2.8g=3.6g；則飽和食鹽水中溶質、溶劑、溶液質量之比為3.6g：10g：13.6g，此時剩余溶液質量為70g﹣50g﹣6.4g=13.6g，也是飽和溶液，其中溶質為3.6g，溶劑為10g，所以原溶液中的溶質為6.4g+3.6g=10g，原溶液中氯化鈉的質量分數
×100%≈14.3%；
（2）在50kg氯化鈉溶液中溶質質量為50kg×≈7.1kg；溶劑質量為50kg﹣7.1kg=42.9kg；42.9kg水中需氯化鈉的質量為42.9kg×
≈15.4kg；在50kg氯化鈉溶液中加入氯化鈉的質量為15.4kg﹣7.1kg=8.3kg。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬（CuSO45H2O）在工農業生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：
查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。
（1）廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起______作用。
（2）“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、______等。
（3）“酸溶”時，發生反應的化學方程式是______。
（4）“灼燒”完全（已充分反應）的判斷依據是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】空氣是一種重要的自然資源。
（1）某化學興趣小組用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數，請回答：
①寫出儀器的名稱：a______；b______。
②寫出紅磷燃燒的文字表達式為______，紅磷燃燒時可觀察到產生大量的______，該實驗中紅磷的量要足的原因是______。
③冷卻到室溫便打開止水夾可以觀察水會進入集瓶中約占它剩余容積的______，由此得出該實驗的結論是______。
④實驗所用的紅磷能不能用木炭代替________（填“能”或“不能”），裝置右邊燒杯中的水的作用是______。
（2）經化學家的不斷實驗，得出空氣的組成為：按體積分數計算，氧氣與氮氣的體積比約為_________；稀有氣體約占________%；二氧化碳約占______%；其他氣體和雜質約占0.03%。
（3）隨著工農業的發展，空氣不斷受到污染，請寫出一種由空氣污染所造成的環境問題______，為了保護空氣，請寫出防治空氣污染的一種措施______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F均為初中化學中常見的物質，且除E外它們組成中都含有地殼中含量最多的元素，其中A、C均為無色液體且組成元素相同，B為黑色固體，它們的轉化關系如圖所示（部分反應的條件省略）“→”代表轉化。
（1）寫出下列物質的化學式：C_____D_____
（2）若F也為黑色固體，則D與E反應的文字表達式為_____；基本反應類型是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，向10 g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個變量的變化關系的是
A. a－溶解度，b－溶質質量
B. a－溶質的質量分數，b－溶質質量
C. a－溶質質量，b－溶劑質量
D. a－溶解度，b－溶劑質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有人提出工業生產回收利用空氣中CO2的構想：把空氣吹入飽和碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉；加熱碳酸氫鈉固體又分解放出CO2；在合成塔內CO2與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)和水。簡要的生產流程如下圖所示：
碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達到分解溫度。
請回答下列問題：
（1）大氣中CO2濃度不斷增大的人為原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，造成的后果是＿＿＿＿＿＿。
A、溫室效應B、南極出現臭氧空洞C、酸雨
（2）分解池中發生反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）合成塔中發生反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）該流程中能循環利用的物質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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【題目】 為進一步認識氧氣，老師邀請你一起參加《實踐活動1氧氣的實驗室制取和性質》的研究。請根據下圖所示裝置回答問題：
（l）寫出儀器a和b的名稱：a________ b________。
（2）某同學選用A裝置制取氧氣，在連接玻璃管和帶孔橡皮塞時，玻璃管不容易插入橡皮塞，應采取的措施是：________。在試管中裝入暗紫色的固體物質，則發生反應的文字表達式為 __________；該反應屬于__________反應。
（3）實踐證明用B裝置制氧氣比A裝置具有很多優點，主要優點有___________。
A 安全 B 氣密性好 C 節約能源 D 產生氧氣多
（4）某同學選用C裝置制取氧氣，儀器b的下端沒有伸到液面以下，其后果是________。
（5）若用D裝置收集氧氣，發現氧氣不純，可能原因是_____________。（答一點）
（6）用E裝置收集一瓶氧氣，檢驗是否收集滿的方法是_____________。
（7）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣。根據以上信息，實驗室制取氨氣時，應選擇上圖中的_______裝置。（填字母編號）
（8）實驗結束，同學們就P46的“問題與交流1．檢查裝置的氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以用什么方法？”展開討論，甲同學的方法得到一致認同：如圖，連接好裝置后，保持裝置內溫度不變，將玻璃管浸入燒杯內的水中，水進入玻璃管一段高度后，不再進入。若裝置氣密性良好，則進入玻璃管內的液面_____ 燒杯中液面。（填字母符號）
A 高于 B 低于 C 相平 D 三種情況都可以
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【題目】已知：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色；Na2O+H2O=2NaOH．某興趣小組對鈉和銅的單質及其化合物的性質進行了如下實驗探究。
①將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；
②趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質生成，將此淡黃色物質轉移到試管中待用，再用蒸餾水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現了光亮的銅斑；
③向盛裝淡黃色物質的試管中滴加蒸餾水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復燃。
回答下列問題：
(1)步驟①產生的黑色物質是________，步驟②淡黃色產物中氧元素的化合價為________價。
(2)步驟②中產生銅斑反應的另一產物，進一步與氧氣反應也轉化為淡黃色物質，則產生銅斑反應的化學方程式為________。
(3)步驟③產生的氣體物質為________。
(4)猜想步驟③還可能有一種常見物質________(填化學式)生成，向反應后的溶液中滴加________溶液(可供選擇的試劑：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，觀察到________的現象時，即證明了你的猜想。
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【題目】閱讀下列材料。
美麗富饒的云南被譽為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位，銅、鎳的保有儲量居全國第三位，是國家重要的錫、銅生產基地。
我國古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”。“濕法煉銅”的原理是“曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”；“火法煉銅”中用輝銅礦(主要成分Cu2S)煉銅的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體(其相對分子質量為64)。
在河南安陽、湖北荊州、湖南寧鄉、云南江川等地分別出土了后(司)母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、牛虎銅案等青銅文物，充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。
雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源刻不容緩。
回答下列問題：
(1)下列在云南出土的文物是______(填標號)。
A 四羊方尊 B 牛虎銅案 C 越王勾踐劍 D 后(司)母戊鼎
(2)可用來冶煉錫的礦石是______(填標號)。
A 菱鐵礦(主要成分FeCO3) B 鋁土礦(主要成分Al2O3)
C 錫石(主要成分SnO2) D 黃銅礦(主要成分CuFeS2)
(3)青銅的抗腐蝕性比純銅的___(填“強”或“弱”)。
(4)本材料中，“濕法煉銅”的化學方程式是____，“火法煉銅”的化學方程式是___。
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