Question

【題目】水的生活、生產和化學實驗中起著十分重要的作用 Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為取水→沉降→過濾→吸附→消毒．在凈水過程中常用高鐵酸鉀（K2FeO4）作絮凝劑．
（1）制備K2FeO4的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為 ， K2FeO4中鐵元素的劃價為 ．
（2）自來水廠的凈水過程中，過濾是為了除去水中的雜質．
（3）Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實驗方法是（選填字母）．
A.1.01×105Pa時沸點為100℃
B.測得其pH=7
C.電解時得到H2與O2的體積比為2：1
（4）Ⅲ．請根據如圖實驗操作，并結合溶解度曲線回答下列問題（其中甲、乙、丙均不含結晶水）
⑴寫出生石灰與水反應的化學方程式；試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解度曲線中的（選填“甲”“乙”或“丙”）．
⑵如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在℃．
⑶t3℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液（沒有剩余固體）都降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）KCl；+6
（2）不溶性
（3）A
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；丙；t2；丙＜甲＜乙
【解析】解：Ⅰ．根據質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目相等，2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的氯化鉀；設K2FeO4中鐵元素的化合價為x，（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6；自來水廠的凈水過程中，過濾是為了除去水中的不溶性雜質，答案為：（1）KCl；+6；（2）不溶性；Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實驗方法是蒸餾，即1.01×105Pa時沸點為100℃；所以答案是：A；Ⅲ．生石灰與水反應生成熟石灰，試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解度曲線中的丙，因為生石灰和水反應放熱，丙的溶解度隨溫度的升高而減少；在t2℃時，甲、乙的溶解度相等，能配制相同濃度的甲、乙飽和溶液；t3℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液（沒有剩余固體）都降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為丙＜甲＜乙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙由飽和溶液變為不飽和溶液，還是最小；所以答案是：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；丙；（2）t2；（3）丙＜甲＜乙；
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和水的性質和應用的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；水的性質：通電分解；水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）；水可遇某些氧化物反應生成酸才能正確解答此題．