【題目】除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發結晶；⑤加適量鹽酸．下列操作順序正確的是（提示BaSO4、BaCO3難溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D．①③②⑤④
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【題目】（6分）如圖所示為各物質之間的轉換關系，請回答下列問題：
（1）寫出下列字母所代表物質的化學式：A： D： E： ；
（2）寫出過程②的化學方程式 ，其基本反應類型是 。
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【題目】（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）溶質質量分數為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質量為 ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？
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【題目】下列圖象與對應的敘述相符合的是【 】
A．等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應
B．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D．向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
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【題目】為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，甲同學設計了如下圖所示的四組實驗方案。
（1）其中能達到實驗目的的是
（2）實驗結束，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有 物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。
（3）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物。
（4）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據要求完成下列空白：
實驗內容 | 預測現象 | 結論 |
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置 | ①若有白色沉淀，溶液呈無色 | 物質是碳酸鈉 |
②若無沉淀生成，溶液呈紅色 | 物質是氫氧化鈣 | |
③若有白色沉淀，溶液呈紅色 |
（5）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是 。
（6）若將一定量的Ca(OH)2溶液和100gNa2CO3溶液混合，充分反應后過濾，可得到5g白色沉淀，求該Na2CO3溶液的溶質的質量分數。
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【題目】實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是 。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．
（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對（2）計算結果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是 。
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【題目】（10分）．現有以下裝置、儀器。請根據要求回答問題：
（1）儀器①的名稱是 。
（2）圖A是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置，為使試管口略向下傾斜，應該調節的螺絲是 （選填“a”、“b”或“c”），裝置改正后試管中發生反應的化學方程式是 。
（3）實驗室用過氧化氫溶液分解制取O2，若要控制反應速率獲得平穩氣流，應選用 （從A至D選填序號）作為氣體發生裝置。
（4）D裝置作為制取CO2的發生裝置時，可以隨時控制的反應停止和發生。從E至H選擇 （填序號）也可以組裝成一個可隨時使反應停止和發生的氣體發生裝置。
（5）若用下圖甲除去CO中的CO2，瓶中裝入的試劑最好是 （選填數字：①. 燒堿溶液 ②. 濃硫酸 ③. 澄清石灰水），氣體從 （選填 “d”或“e”）通入。
（6）下圖乙裝置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等體積CO2，分別用注射器向兩個容器中注入等量的水和NaOH溶液，觀察到 現象，說明CO2能與NaOH溶液發生反應。
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