Question

【題目】某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中數據，完成下列問題：

（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為 ．（最簡整數比）

（2）生成氧氣的質量為 g．

（3）原混合物中二氧化錳的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）78：71：96；

（2）1.92；

（3）原混合物中二氧化錳的質量分數18.3%．

【解析】解：（1）在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質量比為39：35.5：（16×3）=78：71：96；故填：78：71：96；

（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，則生成氧氣的質量=反應前物質的質量﹣反應后剩余固體的質量=6.0g﹣4.08g=1.92g；故填：1.92；

（3）設原混合物中氯酸鉀的質量為x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 1.92g

=

解得：x=4.9g

原混合物中二氧化錳的質量=6.0g﹣4.9g=1.1g

原混合物中二氧化錳的質量分數=×100%≈18.3%

答：原混合物中二氧化錳的質量分數18.3%．