【題目】如圖，海水淡化可采用膜分離技術，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（ ）
A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變 D．溶質質量分數(shù)減少
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B銅與濃硝酸反應，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放．試判斷：若要制得等質量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？____；理由____．
（2）若取6.4g銅加入到50g的一定質量分數(shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應．
①可以制得的硝酸銅的質量是_____；
②原稀硝酸中溶質的質量分數(shù)是_____。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B. 若甲物質在2℃時的溶解度為12g，則甲物質屬于易溶物質
C. 丙物質的不飽和溶液升溫后溶質質量分數(shù)會增大
D. 在t2℃時，等質量的甲、乙兩物質溶液中所含溶質質量相等
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【題目】如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是（ ）
A. 若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成
B. 若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應
C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹
D. 若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產(chǎn)生的H2多
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【題目】保障公共安全，保護生態(tài)環(huán)境，共建美麗家園，是我們每個公民的責任和義務。夏天臨近，不少市民喜歡到小義烏的燒烤城去吃燒烤。明火直接燒烤肉類，肉中的脂肪滴于火上，產(chǎn)生苯并芘（化學式為C20H12），附著于食物表面。苯并芘在體內(nèi)蓄積，可誘發(fā)癌癥，還易產(chǎn)生具有致癌性的亞硝酸銨（化學式為NH4NO2）。此外，燒烤場所嗆人燒焦煙氣中含有多種有害物質，如一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等。請回答下列問題：
（1）苯并芘、亞硝酸銨、一氧化碳三種物質都屬于______（填“氧化物”、“化合物”“有機物”中的一種）；苯并芘中，所含氫元素與碳元素的質量比是______（填最簡整數(shù)比）。
（2）我國民間有端午節(jié)在門口插艾草的習俗。艾草中含有豐富的黃酮素（化學式為C15H10O2），有很高的藥用價值，可以抗菌、平喘、止血等。黃酮素中所含碳元素的質量分數(shù)是______（結果保留到0.1%）
（3）“關注食品安全，關愛身體健康”，已經(jīng)成為社會共識。下列觀點中，錯誤的是______（填序號）。
A 禁止使用食品添加劑，避免危害健康
B 食用發(fā)黃腐爛的綠葉蔬菜，不利于身體健康
C 建議大家不要經(jīng)常去小攤吃烤肉串
D 與西藥比，中藥材無毒無害，可隨意服用
（4）美麗沂源擁有豐富的自然景觀和人文景觀，下列景觀中的物質主要是由有機高分子材料制成的是______（填寫序號A、B、C、D之一）。
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【題目】（1）用氯化鈉固體配制100 g溶質質量分數(shù)為12％的NaCl溶液的操作步驟為________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果將這100 g溶質質量分數(shù)為12％的NaCl溶液加水稀釋為4％的NaCl溶液需加水_______ g。
（2）20 g黃銅（銅鋅合金）與100 g稀硫酸恰好完全反應共產(chǎn)生0.4g氫氣。
求：①合金中鋅的質量分數(shù)_______。
②計算稀硫酸的質量分數(shù)_______。
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【題目】漂白液是家庭常用的洗滌劑。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣來制漂白液,反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，恰好完全反應,得到含次氯酸鈉(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶質是氯化鈉和次氯酸鈉)1490g，請計算：
(1)上述反應方程式中，NaClO中氯元素的化合價____。
(2)已知含次氯酸鈉0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。現(xiàn)取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水的質量為_____g。
(3)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。____
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【題目】重慶一中學化學興趣小組對物質的性質和組成進行相關探究。
（1）甲組同學用氧化銅與足量的碳粉利用圖1所示裝置在隔絕氧氣的條件下進行實驗，并對生成氣體的成分進行探究。
（提出問題）生成的氣體中是否含有一氧化碳？
請用化學方程式表示出生成氣體中可能有一氧化碳的理由：_____。
（實驗與討論）
①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。
②關閉K，加熱至一定溫度使之反應
③甲組同學想除盡生成的氣體中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是_____（填序號）。
（實驗求證）
為了檢驗生成的氣體中含有CO，將收集在集氣瓶中的氣體排出，再通入圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體改用用氧化銅，B中溶液仍為澄清石灰水，若A中現(xiàn)象為_____，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。
（實驗反思）
碳粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳與氧化銅的質量之比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40
（2）乙組同學測定水中氫、氧元素的質量比（已知：H 2+CuO
Cu+H2O）
根據(jù)如圖3進行實驗，反應后測得A中玻璃管（含藥品）質量減少ag，B中U形管（含藥品）質量增加bg。
①水中氫、氧元素的質量比是_____（用含a、b的式子表示）。
②下列因素中，對測定結果有影響的是_____（填序號）。
A CuO粉末不干燥 B CuO沒有完全轉化為Cu C 沒有C裝置
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