Question

粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl₂，MgCl₂一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題：

（1）實驗操作A的名稱是          ，該操作的目的是                ．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式                ；步驟⑥的作用是             ．
（3）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：                                     ．

Answer 1

過濾； 除去難溶性雜質；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；因為在實驗過程中有氯化鈉生成

解析試題分析：（1）經操作A后得到沉淀a和溶液a,故操作A為過濾；該操作的目的是除去不溶性的雜質；（2）步驟③氫氧化鈉溶液是為了除去氯化鎂，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉溶液；（3）因為在除去雜質時能生成氯化鈉，故最后得到的氯化鈉比原粗鹽中的氯化鈉要多。
考點：粗鹽提純；過濾；蒸發(fā)；酸堿鹽的性質