【題目】在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．請回答下列問題：
（1）這四種物質中，屬于化合物的是 _______________________（寫化學式）．
（2）在該反應中，生成C和D的質量比為___________________________（計算結果用最簡整數比表示）．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NO2為紅棕色的大氣污染物之一，在一定溫度和催化劑條件下可用NH3將NO2還原生成N2．某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答問題：
(1)如圖一氨氣的制備。實驗室采用加熱氯化銨和熟石灰反應制取氨氣。氨氣極易溶于水，密度比空氣小，有刺激性氣味。堿石灰是NaOH與CaO的混合物。
①指出圖中標號儀器名稱：X___。氨氣的發生裝置可以選擇圖一中的___(填序號)，反應的化學方程式為___。
②要收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖一中的裝置，其連接順序為：發生裝置___(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)如圖二NH3與NO2反應。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按圖二所示裝置進行實驗(夾持儀器略去)，試回答
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X 中的氣體緩慢充入Y管。 | ①Y管中___ | ②反應的方程式___ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，再打開K2 | ③___ | ④___ |
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【題目】張南同學所在的化學活動小組同學在化學實驗課上，進行酸和堿的某些化學性質實驗，實驗情況如下(微溶物質按照難溶性處理）：
（實驗一）張南同學進行氫氧化鈉的性質實驗，如圖實驗一所示，首先張南取氯化鐵溶液于試管A中,觀察到氯化鐵溶液的顏色為(1)_____，向試管A中逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中又觀察到有(2)_____色沉淀產生，最終溶液變為無色;張南向試管B中加入氫氧化鈉溶液，實驗過程中觀察到明顯現象。兩個實驗驗證了氫氧化鈉溶液能與某些鹽溶液發生了化學反應。
（實驗二）小崗同學觀察張南同學的實驗過程后，進行了鹽酸的性質實驗，如圖實驗二所示，請寫出在試管D中實驗過程中發生反應的化學方程式是:(3)_____。小崗同學實驗后將試管D中物質過濾后與試管C中物質倒入同一廢液缸中，發現只有氣泡產生的現象，小崗同學得出結論：試管C溶液中碳酸鈉有剩余，試管D過濾后的溶液中鹽酸有剩余，請對小崗同學得出的結論進行評價(4)_____。張南同學將A、B兩支試管中的濾液倒入小崗實驗的廢液缸中，廢液缸中無明顯現象，為了確定廢液缸中廢液的成分，進行如下實驗：
（實驗驗證）
小崗同學的實驗:取少量廢液，滴入一定量氫氧化鈉溶液后觀察到有白色沉淀的現象。化學活動小組同學根據上述所有實驗，確定溶液中一定不含有的離子有(5)_____(填離子符號）。
（反思與總結）根據上述實驗探究過程可總結出：在確定溶液中一定不存在的離子時，可根據(6)_____判斷得出正確的結論。
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【題目】下圖A是鎢元素在元素周期表中的信息，B—E是四種粒子的結構示意圖。請回答：，
（1）圖A可知，鎢的相對原子質量是 ______________；
（2）B—E四種粒子中：
①屬于同種元素的是______________；（填字母，下同）。
②具有相對穩定結構的原子是________；
③B、E元素化學性質相似的原因是__________相同；
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【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題。
（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式_______________。
（2）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是____________（寫一點即可）。
（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則裝置F中應放入的物質 是______，氣體應從________端通入（填“a”或“b”）
（4）實驗室制取二氧化碳選擇的發生裝置和收集裝置是________（填選項字母），選擇該發生裝置的原因是____________ 。
（5）若用F裝置檢驗二氧化碳氣體，F中發生反應的化學方程式是：_________。
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【題目】化學實驗是科學探究的重要途徑．請根據下列實驗圖示回答相關問題：
A 證明分子是不斷運動的
B 探究工業煉鐵的反應原理
C 粗鹽中難溶性雜質的去除及溶液的配制
（1）A實驗中，燒杯③的作用是___________．
（2）B實驗中，硬質玻璃管中的現象是________；裝置末端酒精燈的作用是____．
（3）C實驗中，步驟⑤中玻璃棒的作用是_______；當蒸發皿中出現____________時，停止加熱，用余熱蒸干水分。
（4）若按照②③①的步驟配制50gl6%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質質量分數___（填“偏小”或“偏大”）；圖②稱量所需氯化鈉的質量，如果稱量時天平指針偏右，接下來如何操作___________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質進行了探究。
（查閱資料）鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。
（性質探究）（1）金屬的活動性
甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現象是_________________，說明鋁的金屬活動性排在鎂的_________。
（2）金屬與酸的反應
①鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為___________。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是____________________。
②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是____。乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為__________。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是_____________________________。
（驗證猜想）為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A_______，B_________。
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【題目】某純堿（無水）樣品中含有少量NaCl雜質．如圖所示．A、B、C、D儀器按一定順序連接，組成一套實驗裝置．測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數，實驗方法如下：
①用足量稀硫酸與已準確稱量的純堿樣品作用，使純堿樣品中Na2CO3完全反應放出CO2氣體；
②當純堿樣品完全反應后，向產生CO2的裝置內緩緩鼓入不含CO2的空氣，把①產生的CO2，全部排入吸收CO2的裝置；
③測出被吸收CO2的質量，求出樣品中Na2CO3的質量分數．
（1）各儀器連接順序是（填寫各接口的字母）：空氣→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．
（2）裝置B的作用是_____，若沒有裝置B，會導致測定Na2CO3的質量分數_____（填“偏大”“偏小”“不變”，下同）
（3）裝置C的作用是_____，若沒有裝置C，會導致Na2CO3的質量分數_____；
（4）實驗操作②中，鼓入空氣“緩緩”進行，理由是_____，如果這步實驗操作太快，會導致測定的碳酸鈉的質量分數_____；
（5）若樣品質量為ng，測得產生CO2的質量為mg，則樣品中Na2CO3的質量分數是_____．
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【題目】水是生命之源，化學課外小組的同學對水的相關知識進行研究。
（1）《流浪地球》中提到火星表面有大量氫氣，引燃氫氣，使之爆炸產生能量推動地球遠離火星，避免相撞，點燃氫氣前一定要_____，氫氣燃燒的方程式為_____。
（2）用如圖B所示的裝置對天然水進行凈化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_____。
（3）利用C圖可以研究水的組成，檢驗試管2中氣體的方法是_____。
（4）甲烷和水反應可以制水煤氣，其反應的微觀示意圖如圖所示：
該反應的化學方程式是_____。
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