Question

【題目】木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下（已知CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，木炭粉不與稀H2SO4反應）。

請根據流程圖，回答下列問題：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是________。

（2）固體B所含的物質是________（填物質化學式），溶液A加入過量鐵粉的化學方程式是______（任寫一個）。

（3）檢驗得到的銅是否含鐵粉的的操作是___________________________。

（4）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ比較，Ⅱ優點是______________________________。

Answer 1

【答案】漏斗 引流，防止液滴飛濺（填引流就得分） Fe、Cu（錯漏得0分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （或Fe+CuSO4=FenSO4+Cu 取得到的銅于試管中，加入稀鹽酸（或取得到的銅，用磁鐵吸引，操作合理就得分） 得到更多的銅（或使混合物中的銅元素全部回收）。

【解析】

（1）依據過濾操作的實驗操作分析解答；

（2）依據溶液A的成分以及與鐵粉反應的情況分析解答；

（3）依據鐵粉能與稀硫酸反應產生氣泡分析解答；

（4）根據途徑Ⅱ直接除去木炭粉和銅的轉化進行解答。

（1）從過濾的操作情況分析可知過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；

（2）根據反應流程及反應物和生成物分析，固體B所含的物質是被鐵置換出的銅和剩余的鐵，其化學式為：Fe、Cu；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）檢驗得到的銅是否含鐵粉的操作是：取少量固體滴入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，有氣泡產生即為有鐵粉，否則沒有；

（4）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ比較，Ⅱ的優點是直接除去木炭粉，簡化了實驗步驟，同時混合物中的銅加熱后可以轉化為氧化銅，且氧化銅可以與稀硫酸反應生成硫酸銅，從而使最終制得的銅的量變多。