Question

【題目】以冶銅工廠預處理過的污泥渣(主要成分為CuO和Cu)為原料制備CuSO4晶體的流程如下：　

(1) 氨浸過程中加入氨水后，持續通入空氣，將銅轉化成Cu(NH3)4(OH)2，寫出發生反應的化學方程式： _____________________；通入的空氣除了參與反應外，還有另一個作用是___________________。

(2) 氨浸過程中，銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。則氨浸過程中，反應溫度最好控制在______ ℃，溫度過高銅元素回收率降低的原因是____________________________。

(3) 蒸氨過程的生成物均是兩種元素組成的化合物，則除氨和水外，另一產物的化學式為________。

(4) 該流程中可循環利用的物質是________。

Answer 1

【答案】 2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O或2Cu＋O2＋8NH3 ＋2H2O ===2Cu(NH3)4(OH)2 攪拌，使反應更快更充分 55℃ (53℃-58℃都可以) 溫度過高氨氣揮發 CuO NH3(或氨氣、氨水、NH3·H2O)

【解析】（1）銅與氧氣氨水反應生成水和Cu(NH3)4(OH)2，反應方程式為2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O或2Cu＋O2＋8NH3 ＋2H2O ===2Cu(NH3)4(OH)2；通入的空氣除了參與反應外，還有另一個作用是攪拌，使反應更快更充分

（2）由圖可知，氨浸過程中，銅元素回收率最高的溫度范圍為53℃-58℃，故反應溫度最好控制在53℃-58℃，如溫度過高，氨水揮發，故回收率降低；

（3）根據質量守恒定律，銅與另一種元素組成的化合物是氧化銅，化學式為CuO；

（4）由題可知，該過程中可以循環利用的物質是氨氣，化學式為NH3；