【題目】在自來水消毒過程通常要發生化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示： 
則下列判斷正確的是（ ）
A.反應物中無單質
B.這是一個復分解反應
C.這是一個置換反應
D.反應前后元素種類不變
【答案】D
【解析】解：由題意知，根據反應前的物質和反應后的物質的微觀粒子，反應的化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO．
A、反應物中無單質，判斷錯誤，反應物中有氯氣（單質）參加，故A錯誤；
B、復分解反應特點之一是反應物是兩種化合物，此反應的反應物是一種單質與一種化合物，不符合此特點，不是復分解反應，故B錯誤；
C、置換反應的反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，不符合此特點，不是置換反應，故C錯誤；
D、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，判斷正確，故D正確．
故選：D．
由題意可知，在自來水消毒過程通常要發生化學反應的微觀過程，根據反應前的物質和反應后的物質的微觀粒子，可以書寫化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO；可以判斷哪項正確．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在分解過氧化氫制氧氣的實驗探究過程中，不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產生．
【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．
【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、Fe3+），硫酸溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、H+）．
【實驗驗證】同學們設計圖1所示的實驗完成這次探究活動．
（1）檢驗實驗產生的氣體是否是氧氣的方法是
（2）【實驗結論】最不可能加快過氧化氫分解速率的粒子是 ， 理由是
（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明粒子不起催化作用．
（4）如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后的 ．
（5）【拓展延伸】
小組通過實驗發現，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，在a，b，c，三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據實驗數據繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2．請你觀察如圖回答問題．
①寫出兩條規律性結論：
②若某同學實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因
（6）為測定過氧化氫分解生成氧氣的體積，應選用如圖3裝置（填編號）．
將藥品盡量平鋪，使其反應充分．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（保留到0.1%）．
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