【題目】（5分）某校化學實驗課上，同學們用化學方法探究一種鋼樣品中鐵的含量。同學們將11.4 g鋼樣品和30.0 g稀鹽酸（足量）放入質量為130.0 g燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量，記錄如下表：
反應時間 | T0 | T1 | T2 | T3 |
燒杯和藥品質量/ g | 171.4 | 171.3 | 171.0 | 171.0 |
（1）計算這種鋼樣品中鐵的質量分數。（最后結果精確到0.1%）
（2）某鋼廠欲冶煉1120 t這種鋼材，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
【答案】（1）98.2%
（2）1964t
【解析】
試題分析：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl ===FeCl2 +H2 ↑，生成的氫氣會逸散到空氣中，減少的質量即為生成的氫氣的質量，故生成的氫氣的質量=11.4g+30g+130g-171.1g=0.4g，依據質量守恒定律即可計算出樣品中鐵的質量。
設樣品中鐵的質量為x，
Fe + 2HCl === FeCl2 +H2 ↑
56 2
X 0.4g
56／x =2／0.4g
X=11.2g
樣品中鐵的質量分數=11.2g／11.4g ×100% =98.2%
（2）設需要氧化鐵的質量為y，
3CO+ Fe2O3
2Fe+ 3CO2
112 160
y 1120t×98.2%
160／y =112／1099.84t
Y=1571.2t
需含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量=1571.2t÷80% =1964t
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（ ）
A、用酚酞鑒別NaCl溶液和鹽酸
B、用燃著的木條鑒別CO2和N2
C、用石蕊鑒別稀鹽酸和稀硫酸
D、用水鑒別NaOH和CaCO3固體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象。則所得濾液中
A．只含有硝酸鋅 B．一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵
C．一定沒有硝酸銀 D．一定沒有硝酸銀和硝酸銅
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【題目】某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：
【設計并實驗】
實驗一：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現象。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應后物質的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。
實驗二：將盛有稀硫酸的燒杯和鎂條一起放在托盤天平上稱量，然后將鎂條浸到稀硫酸中，觀察現象。待反應一段時間后不再放出氣泡時，將盛有反應后物質的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。
實驗一和實驗二的數據見下表：
編 號 | 實驗一 | 實驗二 |
反應前/g | 118.4 | 112.6 |
反應后/g | 118.4 | 112.4 |
實驗三：用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后，觀察到銅棒的平衡情況是 。
【分析與討論】
（1）在這三個實驗中，你認為：實驗 正確反映了反應物與生成物之間的質量關系，由此得出的結論是：在化學反應中生成物的總質量與反應物的總質量相等，請從原子的角度分析結論正確的理由是 。
（2）另外兩個實驗得出的結論是：在化學反應中生成物的總質量與反應物的總質量不相等，你認為導致這一結論錯誤的原因是 （只寫其中一個實驗的原因即可）。
【實驗反思】小組成員從不能正確反映反應物和生成物之間質量關系的兩個實驗中，找出了實驗設計中的不當之處，并達成了以下共識：設計實驗驗證質量守恒定律時，對于有空氣中的氣體(成分)參與或有氣體生成的化學反應，一般應使反應在 中進行。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某同學設計的驗證二氧化碳性質的實驗裝置圖。請回答下列問題。
（1）將二氧化碳通入到A裝置中，觀察到的現象是 ；
（2）利用二氧化碳與B裝置中的澄清石灰水反應，在實驗室中可用于 ；
（3）將二氧化碳沿C裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，通過觀察到的實驗現象，可說明二氧化碳具有 的性質。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序，正確的是
①無水硫酸銅 ②澄清石灰水溶液 ③灼熱的氧化銅
A．①③② B．③①② C．①③①② D．①③②①
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