Question

19．為了測定某粉末狀合金（銅、鎂合金）樣品中銅的質量分數，小美同學取10g的合金樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸加入燒杯中，恰好完全反應，過濾稱得不溶物質量為3.2g，濾出液體的質量為106.4g，請回答：
（1）上述反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）反應中生成氫氣的質量為0.4g；
（3）根據求解合金中參加反應的金屬的質量（x）的比例式$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）樣品中銅和鎂的質量比是13：12；
（5）樣品中銅的質量分數為52%．

Answer 1

分析 根據鎂和鹽酸反應生成氫氣，所以反應前后質量減少的就是生成氫氣的質量進行解答．

解答 解：（1）鎂和鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）鎂和鹽酸反應生成氫氣，所以反應前后質量減少的就是生成氫氣的質量，氫氣的質量=10g+100g-106.4g-3.2g=0.4g；故填：0.4g；
（3）設合金中參加反應的金屬的質量為x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                          2
x                            0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g
故填：$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）樣品中銅和鎂的質量比=10g-4.8g：4.8g=13：12；故填：13：12；
（5）樣品中銅的質量分數=$\frac{10g-4.8g}{10g}×100%$=52%．故填：52%．

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力，學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．