Question

【題目】金屬材料與我們的生活息息相關。

（1）生活中經常用銅作導線，這是利用了銅的_______性。

（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）。

（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是（________）。

A 節約金屬資源

B 合理開采礦物

C 防止鋼鐵生銹．

（4）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產生，則M不可能是________，待反應完成后________（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質，則M是__________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是（_________）

A 溶液中一定沒有M的離子

B 固體中一定有Ag和Cu

C 固體中一定有Ag

D 溶液中一定有Ag+

Answer 1

【答案】導電性 大 A Ag 過濾 Fe C

【解析】

（1）銅具有導電性，可作導線。

（2）合金的硬度通常比純金屬大。

（3）廢金屬回收可節約金屬資源，而對合理開采礦物、防止鋼鐵生銹并無關系。

（4）銅不是活潑金屬，與稀硫酸不反應，故另一種金屬為活潑金屬，因此不可能是Ag，反應后，可通過過濾操作分離Cu和濾液，加入鋅片后有黑色固體析出，故M為Fe。

原混合物為Fe、Cu，放入AgNO3溶液中，均可與AgNO3反應并置換出Cu，Fe的活動性強于Cu，因此Fe會先與AgNO3反應，故溶液中一定有Fe2+，A錯誤；

如AgNO3過量，兩種金屬會被完全反應，此種情況固體中只剩Ag，B錯誤；

將混合物放入AgNO3溶液中時，一定會反應，故固體中一定有Ag，C正確；

當金屬過量時，會被完全反應，此時AgNO3溶液中無Ag+，D錯誤。

故選C。