Question

【題目】現(xiàn)有31.6克，高錳酸鉀加熱一段時間后得到固體30.8克，請計算；

（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克_________？

（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為多少克_________？

（3）剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果精確到0.1%_________。

Answer 1

【答案】0.8g 7.9g 8.9%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為31.6g-30.8g=0.8g；
（2）設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，

x=7.9g

答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為7.9g；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定量可知，反應(yīng)前后的元素的質(zhì)量不變，高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量為7.9g× ×100%=2.75g，
剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%8.9%
答：剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.9%。