【題目】化學是一門自然科學，學習化學的一個重要方法是
A、計算 B、推理 C、測量 D、實驗
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【題目】實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題】該樣品中含有哪些物質？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。
則NaOH變質反應的化學方程式為________________________________；
【查閱資料】
堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應；
【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）取少量樣品溶于水，加入 ； | 白色沉淀產生 | 該反應的化學方程式為 |
（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入 ； | 證明猜想Ⅱ成立。 |
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【題目】下列關于Na+和Na說法正確的是
①核電荷數相同②核外電子數相同 ③Na+比Na穩定
④質量幾乎相等 ⑤質子數相等
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部
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【題目】近年來，一滴香、地溝油、瘦肉精、染色饅頭、塑化劑等食品安全事件不斷發生，人們更加關注食品安全。生活中下列做法正確的是
A．霉變大米洗凈后繼續食用 B．降價銷售過期、變質食品
C．奶粉中加入三聚氰胺 D．焙制糕點時加入適量小蘇打
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【題目】（10分）某校初三化學學習小組的同學前往某地的石灰石礦區進行調查，他們取回礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：
甲組同學：
測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。右圖為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，并測量CO2的體積。（其他儀器省略）
（1）下圖中左側的橡皮管的作用是 。下圖中裝置中油層的作用是 。
（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
乙組同學：
【查閱資料】1．氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體
2．堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分
取樣品，研成粉狀后，按下圖進行實驗。
（1）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次快速通一段時間空氣；
⑥稱量F的質量，計算前后兩次質量差。最后根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量
（2）問題探究：
①產品研成粉狀的目的 ；
②B裝置的作用是 ；
G裝置的作用是 。
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質量分數會 （填“偏大 偏小 不變”）。
④在步驟②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣的目的是 。
總結反思：
（1）甲組同學們認為即使排除實驗儀器和操作的影響，測定的結果仍不一定準確，甲組中，可能造成實驗結果與真實值相比偏小的原因是 。
（2）在乙組實驗步驟中，可能造成實驗結果與真實值相比偏大的原因是 。
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【題目】水是人類最寶貴的自然資源，依據所學化學知識回答：
（1）小明利用下圖所示的裝置探究水的組成，寫出該反應的化學式表達式 ，通電一段時間后，試管a收集到的氣體是__________，正極與負極產生氣體的體積比是 ，質量比是 。但在實驗所得數據中略小于該值．針對這一現象推測原因，你認為可取的是
A．生成氧氣一端的裝置氣密性不好
B．相同條件下，在水中溶解的氧氣比氫氣稍多
C．連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化，消耗了一部分氧氣
D．實驗所得數據與理論值相差不多，可認為實驗已經成功
（2）小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實驗過程如下所示，回答下列問題。
①向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行操作①的名稱是 ；該操作中用到的玻璃儀器有 若進行完該操作后，發現濾液仍舊渾濁，造成這一現象的原因可能是 。
②操作②主要是除去一些異味和色素，應選用的物質是 ，該過程主要是 變化
③操作③是消毒殺菌，這過程主要是 變化
④自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為 ，其中氯元素的化合價為 。
⑤硬水是指含有較多的 （寫離子符號）的水。為降低硬度，日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是 。
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【題目】（5分）金屬與我們密切相關。
（1）鋁不易銹蝕的主要原因是________（填字母序號）。
A．鋁不會與酸反應
B．鋁不會與空氣中的氧氣反應
C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（2）鐵粉可用于食品保鮮的原理：鐵生銹時能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化變質。顆粒大小達到納米級的單質鐵在空氣中受撞擊時，燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為_____________________________________。
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【題目】（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。
其中措施正確的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為 。
（4）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 。
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的
pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
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【題目】下圖為硝酸鉀(KNO3)和氯化鈉(NaCl)兩種物質溶解度曲線。
①t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：S(NaCl) （15） S(KNO3)（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化鈉溶液是 （16） (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。
③t1℃時，硝酸鉀溶解度為 （17） 。若將該溫度下硝酸鉀飽和溶液加水稀釋后不發生改變的是 （18） （填字母）。
A．溶劑質量 B．溶質質量
C．溶質質量分數 D．硝酸鉀的溶解度
④某硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，要提純得到較純凈的硝酸鉀固體的主要步驟依次是： （19） 、 （20） 、 （21） 、洗滌、烘干。
⑤t℃時，在100g25%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，所加硝酸鉀固體質量（m）與溶液的溶質質量分數（C%）的關系如圖所示，x= （22） （精確到0.1%）；t與t1、t2的關系是 （23） 。(填編號)
Ⅰ.t＜t1 Ⅱ.t1＜t＜t2 Ⅲ.t＞t2
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