Question

【題目】固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
試推斷：
（1）氣體B是（寫化學(xué)式）．
（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是 ． （寫名稱）
（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是 ．
（4）固體A的組成可能有種．
（5）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2
（2）碳酸鈉
（3）硫酸銅、硫酸鎂
（4）6
（5）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】解：鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸． 固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成藍(lán)色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅，所以（1）氣體B是H2；（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鈉；（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅和硫酸生成的硫酸銅；（4）固體A的組成可能有氧化銅、鎂、硫酸鋇，氧化銅、鎂、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，共6種；（5）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
所以答案是：（1）H2；（2）碳酸鈉；（3）硫酸鎂、硫酸銅；（4）6；（5）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【考點(diǎn)精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．