Question

【題目】某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為_____g；

（2）與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為_______g;

（3）原混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少_____？

Answer 1

【答案】4.66g 40 9.8%

【解析】

（1）由圖可知，反應后生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.66g，故填4.66；

（2）由圖可知，與鹽酸和硫酸恰好完全反應后消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g，其中與硫酸反應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20g，所以與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為60g20g=40g，故填40；

（3）解：設參加反應的純硫酸的質(zhì)量為x

98：233=x：4.66g

x=1.96g

混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=9.8%

答：混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是9.8%。