Question

【題目】將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，小晟同學取某種“錫紙”進行了以下探究：

(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒短路后卻能燃燒的原因是_____。

(2)探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？

（查閱資料）①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應生成正二價的錫的化合物。

（提出猜想）猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫；猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。

（進行實驗）設計方案并進行實驗

實驗操作	實驗現象	實驗分析與結論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	猜想_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 成立；反應的化學方程式為_____。

（交流討論）①實驗中打磨“錫紙”的目的是_____；

②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是_____(填序號)。

A 氯化銅 B 硝酸銀 C 硫酸鈉 D 硫酸亞鐵

（拓展應用）如果電器著火下列采取的正確滅火方法是_____(填字母)。

A 立即用水撲滅 B 先切斷電源，再用干粉滅火器滅火

(3)小肖同學向MgSO4溶液、CuSO4溶液中分別加入鐵粉(如圖實驗一)，實驗結束后，把①、②試管內的物質集中倒進一個燒杯中(如圖實驗二)。將實驗二得到的物質進行過濾，向所得濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。則實驗二得到的溶液中，溶質一定含有_____

(填化學式，下同)，可能含有_____。

Answer 1

【答案】開始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，短路后卻能燃燒，是因為溫度達到了著火點。 Ⅱ 2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn 除去表面的氧化物 D B MgSO4、FeSO4 CuSO4

【解析】

(1)開始“錫紙”不燃燒短路后卻能燃燒的原因是：開始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，短路后卻能燃燒，是因為溫度達到了著火點。故填：開始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，短路后卻能燃燒，是因為溫度達到了著火點。

(2)[進行實驗]

取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，說明“錫紙”中含有比鋅活潑的金屬，而錫的金屬活動性比鋅弱，所以“錫紙”中含有鋁，鋁和氯化鋅反應生成氯化鋁和鋅，反應的化學方程式為：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象	實驗分析與結論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	猜想Ⅱ成立；反應的化學方程式為：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn．

[交流討論]

①鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化鋁。故填：除去表面的氧化物。

②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是硫酸亞鐵，這是因為鋁能和硫酸亞鐵反應，而錫不能和硫酸亞鐵反應。故填：D。

[拓展應用]

如果電器著火下列采取的正確滅火方法是先切斷電源，再用干粉滅火器滅火，不能用水滅火。故填：B。

(3)向所得濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明鐵恰好和硫酸銅反應，或鐵不足，則實驗二得到的溶液中，溶質一定含有沒有反應的MgSO4、鐵和硫酸銅溶液反應生成的FeSO4，可能含有CuSO4(鐵不足)。故填：MgSO4、FeSO4；CuSO4。