Question

某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表（假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．

實驗序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余物質的質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

請回答：（1）第4次剩余物質的質量m=

 

g；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為

 

；
（3）求反應結束后生成CO₂的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：認真分析表格的數據，前兩次加入鹽酸，固體質量都是減少了2.5g，而第三次是1.4g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經全部反應；前兩次鹽酸全部反應，經分析雜質的質量是1.6g，碳酸鈣質量就是6.4g．然后根據反應的化學方程式即可求出生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗碳酸鈣的質量分別為2.5g、2.5g、1.4g，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應．所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質的質量，則碳酸鈣的質量為8g-1.6g=6.4g；
石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為：

6.4g

8g

×100%=80%；
（3）設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
6.4g              x

100

6.4g

=

44

x

解得：x=2.816g
答：反應結束后生成CO₂的質量為2.816g．
故答案為：（1）1.6；
（2）80%；
（3）2.816g．

點評：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據質量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質量正好是參加反應的固體質量．本題屬于第二種類型．