Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g一定質量分數的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.2g	X

（1）表中X的值為 。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

（3）求所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g（2）90%（3）7.3%

【解析】

（1）由實驗數據表可知，每加入5g稀鹽酸，與碳酸鈣物質完全反應，剩余固體減少0.5g，即每次參加反應的碳酸鈣的質量為0.5g；前三次實驗中鹽酸均完全反應，而第四次加入5g稀鹽酸，固體的質量減少=0.5g0.2g=0.3g，說明碳酸鈣已經完全反應，剩余0.2g為雜質的質量，所以第5次再加入鹽酸，固體的質量不變，所以表中x的值為0.2g；故填：0.2g。

（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣質量=2g0.2g=1.8g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=。故填：90%。

（3）設參加反應的5g稀鹽酸中HCl質量為x。

x=0.365g

稀鹽酸中溶質的質量分數=

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。