Question

【題目】小明和小芳同學在實驗室中發現了一瓶敞口放置的固體燒堿，經推測該燒堿已經變質。寫出燒堿發生變質反應的化學方程式：_____。若檢驗燒堿已經變質了，可用的試劑除了稀鹽酸或氯化鋇溶液等，還可以用_____（要求寫出另一種類別的物質）。

[提出問題]該固體燒堿中變質的量是多少呢？

[設計實驗]小芳設計了如圖所示裝置，通過實驗數據來計算。她稱取5g樣品與足量的稀鹽酸反應，稱量反應前后球形干燥管（干燥管內堿石灰是CaO和NaOH的混合物）的質量，測定出產生二氧化碳的質量。

[交流討論]小明認為，小芳設計的實驗裝置存在缺陷，若導致實驗結果偏大，則該裝置的主要缺陷是_____。（答一點）

[拓展探究]在老師的點撥下，他們又設計了如圖所示的方案來測定該固體燒堿中變質的量：

（1）操作“1”的名稱是_____，沉淀A是_____。

（2）確定滴加BaCl2溶液是否過量的方法是_____。

Answer 1

【答案】 氫氧化鋇溶液（或氫氧化鈣溶液） 產生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，同時被堿石灰吸收（或球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣）（合理即可） 過濾 碳酸鋇（或BaCO3） 向溶液M中加入氯化鋇溶液，不再產生沉淀

【解析】

燒堿就是氫氧化鈉，氫氧化鈉露置于空氣中能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

常見的堿，如氫氧化鋇或氫氧化鈣均能與變質后生成的碳酸鈉反應生成碳酸鋇或碳酸鈣的白色沉淀，能夠說明燒堿已變質，故填氫氧化鋇溶液（或氫氧化鈣溶液）。

{交流討論}球形干燥管中的堿石灰既能吸收生成的二氧化碳，也能吸收生成的二氧化碳中混有的水蒸氣，由于球形干燥管中的堿石灰直接與空氣接觸，還會吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，使得測出的二氧化碳的質量偏大，最終計算出的變質的氫氧化鈉質量偏大，故填產生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，同時被堿石灰吸收（或球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣）。

{拓展探究}（1）操作1將溶液與沉淀進行了分離，能把溶液與難溶性固體分離的操作是過濾，即操作1是過濾，故填過濾；

氯化鋇與氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀A是碳酸鋇，碳酸鋇的化學式為BaCO3，故填碳酸鋇（或BaCO3）。

（2）氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，所以確定滴加BaCl2溶液是否過量的方法是向溶液M中加入氯化鋇溶液，不再產生沉淀，說明加入的氯化鋇已經過量，故填向溶液M中加入氯化鋇溶液，不再產生沉淀。