【題目】下列儀器不宜用作化學反應容器的有
A．試管 B．燒杯 C．燃燒匙 D．量筒
全程金卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年山東省威海市】分類法是化學學習的重要方法之一。下列各組物質按照單質、鹽、混合物的順序排列的是（ ）
A．生鐵、氫氧化銅、冰水混合物 B．液氧、硫酸鋇、粗鹽
C．天然氣 純堿、石油 D．鈣 片、氯化鎂、海水
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【題目】2017年1月9日，國務院將國家最高科學技術獎授予趙忠賢院士與屠呦呦研究員兩位科學家。我國科學家屠呦呦因發現用于治療瘧疾的藥物——青蒿素 （化學式為C15H2205），因而獲得2015年諾貝爾生理學及醫學獎。下列關于青蒿素的敘述錯誤的是（ ）
A. 青蒿素屬于有機物
B. 青蒿素的相對分子質量為282g
C. 青蒿素的一個分子中含有45個原子
D. 青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%
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【題目】【2016年山東省威海市】燃燒是一類重要的化學變化，下列關于燃燒的敘述正確的是（ ）
A．燃燒一定有火焰 B．物質在有限的空間內燃燒，一定會發生爆炸
C．物質跟氧氣的反應就是燃燒 D．使可燃物溫度降低到著火點以下，可以滅火
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【題目】下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度：
溫度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內物質溫度降至20℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為_____________(填最簡整數比)；
(2)通過對上表數據的分析，物質A的溶解度曲線應是右圖中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃時，配制一定量A物質的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?____________(填“有”、 “沒有”或“不確定”)。
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【題目】【2016年湖南省長沙市】油鍋起火，迅速用鍋蓋蓋滅，其主要滅火原理是（ ）
A．降低食用油的著火點 B．清除可燃物
C．隔絕空氣 D．防止食用油濺出
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【題目】A、B、C、D、E 是初中常見的五種無色氣體，其中 A、D 是單質，B、C、E 是化合物，B 是天然氣的主要成分，且X在常溫下是無色液體。它們之間有如圖所示的轉化關系（圖中反應條件 及部分產物略去）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，C 。
（2）黑色固體與 D 反應的化學方程式是 。
（3）氣體中有劇毒的是 （填化學式）
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【題目】（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：
根據如圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是_____________________________。丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論。請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應的化學方程式_____________________________。
（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：
燒杯編號 | A | B | C | D | E |
鹽酸的溶質質量分數 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反應后溶液溫度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是____________________________。
【交流反思】反應后，燒杯內溶液pH最小的是______（填燒杯編號）。
若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液多少克？（根據化學方程式列式計算）__________
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【題目】利用下圖所示裝置可以進行氯化氫制備和性質一體化實驗。實驗過程如下：
（1）檢驗裝置氣密性良好。
（2）制備氯化氫。加熱濃硫酸與氯化鈉固體發生復分解反應制氯化氫氣體,該反應的化學方程式是_________。
（3）收集氯化氫。需要打開a使濃硫酸流入1號燒瓶，同時打開______（填b、c或d），關閉_____（填b、c或d ）。當觀察到_______時，說明2號燒瓶內氯化氫氣體已收集滿，立即關閉b、d，同時打開c。
（4）將注射器中的水注入2號燒瓶中，片刻后打開d，可以觀察到燒瓶2中出現紅色的噴泉，請解釋噴泉形成的原因__________。
（5）集氣瓶口醮有濃NaOH溶液棉花的作用_________。
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