Question

（2013?鐵嶺）實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學們欲測定這包銅粉中單質銅的質量分數．現稱取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質銅的質量分數．

Answer 1

分析：依據銅不能與硫酸反應，而氧化銅能夠與硫酸反應生成硫酸銅和水，而后利用所用硫酸的質量利用化學方程式即可求出氧化銅的質量，從而可得氧化銅的質量，據此分析解答即可；

解答：解：稀硫酸中溶質的質量為49g×l0%=4.9g 
設氧化銅的質量為x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
 98   80
4.9g  x

98

4.9g

=

80

x

x=4g
所以混合物中銅單質的質量分數為：

20g-4g

20g

×100%=80%
答：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質銅的質量分數是80%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠分析出過程中的有關反應和根據化學方程式的基本計算；