Question

【題目】浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2 ， 流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中的名稱是 ， 該操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）以MgCl2為例，寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）．
（4）海水是天然巨大的“鹽庫”，我們吃的食鹽大都來自海水曬鹽，海水曬鹽的主要原理是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；引流
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）稀鹽酸
（4）蒸發(fā)結晶
【解析】解：（1）操作Ⅰ是分離固體與液體的方法，是過濾；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：過濾；引流；（2）由反應的流程可知，除去Mg2+時，加氫氧化鈣，氯化鎂轉化為氫氧化鎂的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）該過程是制取CaCl2 ， Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填：稀鹽酸；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶．故填：蒸發(fā)結晶．
（1）根據分離混合物的方法以及儀器的用途來分析；（2）根據氯化鎂轉化為氫氧化鎂的反應，寫出反應的化學方程式；（3）根據該過程是制取CaCl2 ， Ⅱ中的酸只能是鹽酸；（4）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響來分析．