Question

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要流程如下：

(1)合成塔中的反應屬于___(填基本反應類型)反應。

(2)生產過程中從合成塔中輸出的氣體屬于___(填“純凈物”或“混合物”)。

(3)生產過程中可重復循環使用的物質是___。

(4)根據表中的數據回答問題。

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點/℃(1.01×105 Pa)	–252	–195.8	–183	–33.35

在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，最好將溫度控制在___℃之間。

(5)1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H2 →2NH3。若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為__(用字母表示)。

Answer 1

【答案】化合反應 混合物 N2、H2 -195.8℃到-33.35℃ acb

【解析】

（1）根據題目給出的流程圖和信息：氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下生成氨氣，反應的化學方程式為N2+3H22NH3符合”多變一“的特征，屬于化合反應；

（2）生產過程中從合成塔中輸出的氣體屬于混合物，因為氨氣中混有氮氣氫氣等；

（3）氮氣和氫氣既是原料又是產物，可以循環利用；

（4）根據表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，適宜的方法是控制溫度：-33.35℃＞溫度＞-195.8℃；

（5）合成氨的微觀過程是氫氣分子氮氣分子分解成單個的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，故順序為acb。