Question

【題目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中緩緩通入 CO2直到過量。其現象為：開始出現沉淀，后來沉淀逐漸溶解。請按照先后順序寫出相應反應的化學方程式：

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO4）是最強酸。現有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質量分數為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。

①高氯酸氯的化學式為___________，物質類別可歸為 __________。

②高氯酸氯在室溫下即發生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產物的化學計量數相同。請寫出該分解反應的化學方程式：___________。

（3）醫藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學式）。固定時發生反應的化學方程式__________________。

（4））CO與PdCl2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測 CO 對環境的污染情況，此反應的化學方程式為：________，反應中中可能看到的現象是________。

Answer 1

【答案】 Cl2O4 氧化物 CaSO4·H2O 溶液中生成黑色沉淀

【解析】

（1）通入二氧化碳后，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，繼續通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，因此看到沉淀溶解，據此書寫化學方程式；

故答案為：；；。

（2）①、設氯原子個數為n，則氯元素質量分數=，n=2，所以化學式為Cl2O4，由兩種元素組成，且一種元素為氧元素，所以屬于氧化物；

故答案為：Cl2O4；氧化物。

②、反應為分解反應，所以反應物只有高氯酸氯，若只有1分子高氯酸氯參與反應，生成1分子氯氣和1分子氧氣，還剩余2個氧原子，無法形成含氯元素的氧化物，因此高氯酸氯最少有2分子參與反應，此時反應物有4個氯原子和8個氧原子，生成物為1分子氯氣和1分子氧氣，含有了2個氯原子和2個氧原子，還應有2個氯原子和6個氧原子，因此剩余氧化物化學式為Cl2O6，所以化學方程為高氯酸氯分解生成氯氣、氧氣和六氧二氯，書寫化學方程式注意配平；

故答案為：。

（3）骨折時骨折部位需要固定，此時石膏應為粉末狀，便于制成膏狀物涂覆到受傷部位，然后再進行包扎固定，因此選用熟石膏，化學式為；熟石膏可以吸收水分變為生石膏，變為固體，達到固定受傷部位的目的，因此是熟石膏與水反應生成生石膏，書寫化學方程式注意配平；

故答案為：；。

（4）反應物有一氧化碳、氯化鈀和水，產物目前有鈀，產物還應有氫元素、氯元素、碳元素和氧元素，氯化鈀中鈀元素顯+2價，鈀單質中鈀元素為0價，化合價降低，所以還應出現一種元素化合價升高，在反應物中只有碳元素符合此條件，與氧元素結合生成二氧化碳，剩余氫元素與氯元素可以結合生成氯化氫，因此反應為一氧化碳、氯化鈀和水反應生成鈀、二氧化碳和氯化氫，據此書寫化學方程式，注意配平；反應前為溶液，生成鈀單質為黑色固體，因此可以看到溶液中有黑色沉淀生成；

故答案為：；溶液中生成黑色沉淀。