【題目】用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下面分析正確的是（ ）
A. 凈水器能殺菌消毒
B. 凈化后的水屬于純凈物
C. 小卵石和石英砂的作用都是過濾
D. 凈水器能將硬水變為軟水
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【題目】(6分)我市盛產石灰石，主要成分是CaC03。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g。）
反應時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯和藥品質量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
請計算：
（1）表中的“m”為_ g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果精確至0.1 % )
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑。工業上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是由剛制備的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應而得。其流程如下：
（1）用下圖裝置制備FeCO3。回答下列問題：
①儀器A的名稱為_____。B裝置中發生的主要反應的化學方程式為_____。
②為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開_____（填K1、K2、K3，下同）關閉_____，待B中反應即將結束時再打開K2關閉K3，目的是_____。C中反應方程式是_____。
（2）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是_____；檢驗FeCO3已經洗滌干凈的試劑為_____。
（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8，其原因是_____。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是_____。
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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。
（探究活動1）證明酸和堿發生了反應。
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2~3滴酚酞試液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到_________________________的現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發生化學反應。反應的化學方程式是____________________________。
（探究活動2）：證明酸堿反應有水生成
（設計實驗）小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行下圖所示的三個實驗。
（小資料）a變色硅膠吸水后由藍色變為紅色； b醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。
（1）實驗①、②的實驗目的是___________________________；
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是__________________________________；
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_____________________________________。
（探究活動3）探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化
研究性小組的同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如下圖。
（1）由圖1分析，酸和堿發生反應的依據是_________________，當滴入NaOH溶液體積約______mL時，溶液的pH為7。
（2）由圖2分析，酸和堿的反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（探究活動4）酸堿中和反應的微觀實質
研究性小組的同學查閱資料，以NaOH和HCl、KOH和HCl為例，通過右圖說明酸堿反應的微觀過程。請你分析下圖，酸堿中和反應的實質是____。
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【題目】工業上以半水煤氣（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純 堿的流程如圖 1：
（1）反應Ⅰ是在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應，實現了 CO 轉化，化學方程式是_____。
（2）將反應Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分離出的CO2通入飽和食鹽水中即可得 NaHCO3固體，下列兩種操作，你覺得更為合理的是_____。
a先通 NH3再通入CO2 b先通 CO2再通入 NH3
（3）操作Ⅱ的名稱是_____，實驗室進行該項操作時，需要用到的玻璃儀器有：普通漏斗、燒杯和_____，該儀器在此操作中的作用是_____。
（4）反應Ⅲ的成功實現說明該實驗條件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。
（5）純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2，制備無水Na2SO3，達到減少污染、節約資源的目的。反應過 程中溶液組成變化如圖 2 所示。
①吸收初期（圖2中A點以前）反應的化學方程式為_____。
②不斷通入 SO2，最終產物是_____。
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【題目】CO2 是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質。下列說法正確的是（ ）
A. 反應①是化學能轉化為熱能
B. 反應②的實現有利于緩解“白色污染”
C. 反應③是化合反應
D. 反應④獲得產品后的剩余液中，溶質只有 NaHCO3
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【題目】將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。
(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_______________________。
(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?
（查閱資料）
(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；
(2) Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;
(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。
（作出猜想）
猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;
猜想2完全變質，成分是Na2SO4;
你認為還可能有的猜想3:_____________________。
（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:
小組 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲組 | 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; | 產生氣泡 | 沒有變質，還是Na2SO3 |
乙組 | 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。 | _____ | 已部分變質 |
（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。
（實驗探究II）
甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)
(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品
(2)實驗前稱量C裝置的質量；
(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；
(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；
(5)再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g。
由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為_____________；
（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。
第一步:稱取試樣ag；
第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；
第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；
第四步:稱量沉淀的質量為bg；
第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a)×100%。
試完成下列問題:
(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；
(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；
（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。
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【題目】近五年來，我國在科技、文化、環境等方面創新發展。
I．大國重器航天、航空取得重大突破。2018年4月2日，天宮一號目標飛行器圓滿完成各項任務返回大氣層。這標志著我國航天航空事業進入了新時代。
（1）硅是天宮一號動力源太陽能電池的主要構成材料。單質硅是由石英（SiO2）固體與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為_____。
（2）硅還是計算機芯片的基體材料，但其導熱性不好，而金剛石在導熱性方面遠超過硅，于是它成了芯片基體材料的最佳選擇。
①從原子結構上分析，金剛石（C）和硅有相似化學性質的原因是_____。
A 最外層電子數相同 B 都是固態非金屬單質
②因天然金剛石資源稀少，難以滿足要求。人們就根據金剛石的組成和結構設法制造金剛石。現有兩種制造金剛石的方法，一是以石墨為原料在高溫高壓和催化劑的條件下合成；二是在較低溫度和壓力下用甲烷（CH4）等為原料制造金剛石薄膜。
下列說法不正確的是_____（寫字母序號）。
A 一種元素可以組成多種性質不同的單質
B 石墨合成金剛石發生的是物理變化
C 石墨與金剛石物理性質不同是因為結構不同
D 物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素
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