Question

將m₁g 10% HCl溶液和m₂g未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持m₁+m₂=50g）下列敘述正確的是（　　）

A．做該實驗時環境溫度為20℃

B．該實驗表明中和反應可能是放熱反應

C．NaOH溶液的濃度約為15%

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

A、該實驗開始時溫度是22℃，所以實驗時環境溫度為22℃，故錯誤；
B、由圖示可以看出m₁從5g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時二者恰好反應，該反應過程放出熱量，故正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的質量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g．
設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的質量是X．
HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
36.5 40
30g×10%X

36.5

40

=

30g×10%

X

X≈3.3g
氫氧化鈉溶液溶質的質量分數=

3.3g

20g

×100%=16.5%
所以該選項錯誤．
D、只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，所以D錯誤．
故選B．