Question

【題目】某興趣小組的同學為探究金屬的活動性、以及銅銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明按下圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是___________。鋁與稀鹽酸剛接觸時無現象，一段時間后劇烈，鋁與稀鹽酸剛接觸時無現象其原因可能是___________。

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？___________（填“可行”或“不可行”）。

a．試管①中現象是___________。

b．試管②中發生反應的化學方程式為___________。

（3）實驗三：小芳、小亮兩位同學發現銅質眼鏡架上出現了一些綠色的銹漬。經查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3．他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗（圖3所示）。請回答：

a．推測一段時間后會出現銅銹的是___________試管內的銅片。（填“①”、“②”或“③”）

b．小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該補充實驗，如上圖4所示的實驗，其目的是___________。

Answer 1

【答案】利用的酸不同； 鋁表面的氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水 可行； 鐵片表面析出紅色固體； Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ① 探究銅生銹是否和二氧化碳有關

【解析】

（1）有同學認為不夠合理，理由是利用的酸不同；

鋁與稀鹽酸剛接觸時無現象其原因可能是鋁表面的氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。

故填：利用的酸不同；鋁表面的氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。

（2）按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序，這是因為鐵片表面析出紅色固體，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，銅片表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑；

a．試管①中現象是鐵片表面析出紅色固體；

b．試管②中發生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。

故填：可行；鐵片表面析出紅色固體；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。

（3）a．推測一段時間后會出現銅銹的是①試管內的銅片，這是因為堿式碳酸銅中含有銅元素、氫元素、氧元素和銅元素，①中銅和氫元素、氧元素、銅元素接觸，②中銅和氫元素、氧元素接觸，③中銅和氧元素、銅元素接觸。

故填：①。

b．上圖4所示的實驗，氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，其目的是探究銅生銹是否和二氧化碳有關。

故填：探究銅生銹是否和二氧化碳有關。