【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。(注：在制取氣體的實驗中，常用收集相同體積的氣體所用時間來判斷反應速率的快慢，所用時間越短反應的速率就越快。)
實驗序號 | H2O2溶 液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)寫出該反應的文字表達式：____；
(2)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗____和____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：____。
(3)此反應中二氧化錳的作用是：____。
(4)在實驗中，該小組同學發現，二氧化錳顆粒大小可能會影響反應速率，請設計實驗方案進行驗證：_____。
【答案】過氧化氫
水+氧氣 反應物濃度（或濃度） ③ ④ 在相同條件下，溫度越高化學反應速率越快 催化作用 相同溫度下，分別將等濃度過氧化氫與等質量不同顆粒大小的二氧化錳充分混合，測定收集相同體積的氧氣所需的時間；如果時間不同，二氧化錳顆粒大小會影響反應速率；反之則不影響反應速率。
【解析】
（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，該反應的文字表達式：過氧化氫水+氧氣；
（2）實驗①和②中其他條件相同，只有過氧化氫濃度不同，反應現象不同，通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物的濃度有關；實驗③和④中其他條件相同中，只有過氧化氫溫度不同，溫度越高反應速率越快，從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是在相同條件下，溫度越高化學反應速率越快；
（3）此反應中二氧化錳的作用是催化作用（或加快反應速度）；
（4）探究二氧化錳顆粒大小影響反應速率，根據控制變量原理，實驗方案是相同溫度下，分別將等濃度過氧化氫與等質量不同顆粒大小的二氧化錳充分混合，測定收集相同體積的氧氣所需的時間；如果時間不同，二氧化錳顆粒大小會影響反應速率；反之則不影響反應速率。
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【題目】請結合圖1回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：①________，②________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學式表達式為________________________________，用A、D裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，采取的措施是___________。實驗結束時先_________________防止水倒流。使用該組合制取O2的另一種方法的化學式表達式為_________________。
（3）實驗室用B、C裝置制取CO2的化學式表達式為________________，若將發生裝置由B改為F，其優點是____________________。
（4）某興趣小組將新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未見渾濁。分析原因可能有下列兩種情況：
①可能是錯用了較濃的鹽酸，CO2中混入了較多的氯化氫氣體，為驗證此想法甲同學查閱資料知：氯化氫氣體的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，于是將氣體通入紫色石蕊試液。你認為此方案 ________（填“是”或“否”）可行。
②可能是生成的CaCO3又與CO2反應生成了可溶性的Ca(HCO3)2，反應的化學式表達式為________。
（5）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，選擇的發生裝置是___________。用圖2裝置收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從 ____________ （填“a”或“b”）處導管通入。
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【題目】空氣是人類賴以生存的寶貴資源，空氣成分的發現其實經歷了很長時間的研究，了解空氣相關知識后，我們要學會保護空氣，保衛藍天。
(1)空氣中含量排前三位的氣體依次是____(填名稱)。
(2)空氣成分的測定：
①在二百多年前，拉瓦錫用汞(水銀)用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖)該實驗中選擇使用汞的優點有____。
A 實驗過程中沒有污染
B 在汞槽中起到液封作用
C 生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D 能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
②現在我們可以利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結合現代傳感器技術，測得過程中容器內氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。
①t2時打開止水夾，最終集氣瓶中水平面大約上升至刻度_____處。
②結合曲線，解釋AB段氣體壓強變化的原因是_____。
(3)空氣的保護
①圖丙是某地PMs來源分布圖。據此，下列措施對減少PM1s效果最不明顯的是_____。
A 減少汽車的數量
B 用風能與太陽能發電替代燃煤發電
C 減少工業生產中二氧化碳的排放
②除了上述PM2.5外，下列也屬于空氣污染物的是_____。
A 臭氧
B 一氧化碳
C 二氧化硫
D PM10
(4)實驗反思與再探究:
（實驗探究1）利用紅磷測定空氣中氧氣含量時，使用氧氣濃度傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度為8.85％，實驗誤差比較大，于是小明利用鐵絲生銹的實驗(裝置如下圖1)測定氧氣含量，通過7天測得的數據計算空氣中氧氣的含量為19.13％。
（交流與討論）與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因:____。
（實驗探究2）探究1實驗時間較長，為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗(裝置如下圖2)，8分鐘后測得的數據如表:
實驗前的體積 | 實驗后的體積 | |
集氣瓶內空氣 | 燒杯內蒸餾水 | 燒杯內剩余蒸餾水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
請計算出空氣中氧氣含量______（計算結果保留一位小數）
(5)通過上述幾個測定空氣中氧氣含量的實驗可以看出，選擇____(填物質名稱)進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。
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【題目】請根據下列裝置,回答問題：
(1)寫出甲圖中標號①和②的儀器名稱_____、_____.
(2)在甲圖裝置B中儀器①的下端管口要浸在液面下，是為了_____.
(3)實驗室加熱暗紫色固體制取
的反應符號表達式為_____，若用排水法收集氣體，當觀察到_____時才開始收集；停止實驗時，應該_____。
(4)若用裝置C. D或K收集,要使收集干燥且純凈,則應選_____裝置。若用排水法收集到的不純,可能的原因是_____.實驗過程中發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的操作原因：_____.
(5)用過氧化氫溶液與二氧化錳制取,裝置G雖然操作簡便,但要得到平穩的氣流,從H、I、J中選取_____取代G中的單孔塞,以達到目的。
(6)查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨
和熟石灰
兩種固體混合物的方法制取氨氣
,同時還生成氯化鈣
和水，則該反應的符號表達式為_____；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置是_____.小軍設計了如乙圖圖1所示的一個實驗：充滿氨氣的一支試管倒置于一個裝有足量水的燒杯中。一段時間后，將會看到：_____.
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【題目】在實驗室里，小明與同學欲用如圖（A﹣G）所示裝置（氣密性良好）和藥品制取氧氣并驗證其有關性質．根據下列裝置，結合所給化學知識回答問題：
（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①___________________。
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，如需獲得平穩的氣流并節約藥品，發生裝置最好選用_______（填序號）；反應的文字表達式為______________________________。
（3）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣時，應選擇的裝置組合是____________（填序號）；進行實驗時，需要對發生裝置進行的改進是__________________；反應的文字表達式為__________________。
（4）若用圖H的裝置收集O2，應將氣體從_____（選填“a”或“b”）端通入。
（5）實驗過程中，若不注意按照規范進行操作經常會出現意外，只有及時適當的處置方式才能確保人身和儀器的安全．
①實驗過程中不慎碰倒酒精燈，引起桌面起火，應立即___________________；
②若用D、G裝置制取氧氣，當實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入試管之前，可采取的補救措施有：________________。
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【題目】如圖所示A、B是兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題。
（1）若A是某陰離子的結構示意圖，則
可能是下列中的______（填字母代號）。
A 8 B 10 C 11 D 12
（2）若B表示某原子的結構示意圖，則
=_______。
（3）若A中
，則粒子A的符號為______。
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【題目】某同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”。他設計并完成了如表所示的探究實驗：
（1）請你幫他完成下表劃線部分的空格：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論或總結 | ||
各步驟結論 | 總結 | |||
實驗一 | 將氯酸鉀裝在試管中加熱至融化，再往試管中伸入帶火星的木條。 | 木條復燃 | 氯酸鉀受熱能分解產生氧氣，但是反應速率慢。 文字表達式為：______________ | 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑。 |
實驗二 | 加熱裝在試管中的二氧化錳，然后往試管中伸入帶火星的木條。 | 木條不復燃 | ____________ | |
實驗三 | ___________________ | 木條迅速復燃 | _____________ | |
（2）在該同學的三個探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是_______________。
（3）張敏同學認為僅由上述實驗還不能完全得出“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”的結論，她補充設計了兩個方面的探究實驗：
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：_____________。
第二方面的實驗是要驗證從反應后的剩余物中分離出的MnO2是否還能加快KClO3的分解。此實驗的目的是：____________________。
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【題目】老師為同學們提供了如下實驗裝置：
（1）寫出儀器a名稱：_______．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時采用A裝置作發生裝置，寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式_____________。若要收集一瓶氧氣，供“硫在氧氣中燃燒”實驗使用，最好選擇的氣體收集裝置是F，理由是①__________，②__________。
（3）實驗室制取二氧化碳發生裝置可選用裝置B或裝置C，裝置C與裝置B相比，裝置C優點是_____。二氧化碳的收集裝置是_____（填裝置字母），實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________。
（4）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發生裝置是______（填字母）
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