Question

【題目】實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】

（1）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是__________。

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。

Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下:

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】

（2）小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是_________。

【作出猜想】①可能是__________溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【設計并實驗】

（3）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是____________。

（4）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液	_____________	猜想②正確 相關的化學方程式__________________

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是_________（要求類別不同），反應的方程式為____________________。

（6） 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質量分數，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反應，所得溶液質量95g，計算此氯化鈣溶液的質量分數。__________________

Answer 1

【答案】 A NaHCO3 NaOH NaCl 產生白色沉淀 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 稀鹽酸 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 11.1%

【解析】（1）根據酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；（2）根據溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數，判斷溶液的可能性；

（3）根據三種物質溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；

（4）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液是否反應以及反應的化學方程式；

（5）根據碳酸鈉、氫氧化鈉的性質差異，另選一種試劑完成兩種物質的鑒別．

（6）根據氯化鈣與碳酸鉀反應的化學方程式計算。

解：（1）破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；故答案為：A；（2）根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數= ，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：NaHCO3。

（3）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈉溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；故答案為：NaCl；

（4）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應，生成白色沉淀，反應的化學方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（5）根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，把產生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁，反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：稀鹽酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

（6）解：設原溶液中CaCl2的質量為x。

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

111 100

x （50g+50g-95g）

x═5.55g
則溶液中中CaCl2的質量分數為：
答：所用CaCl2溶液的質量分數11.1%。