Question

【題目】實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學想了解其變質情況，甲、乙同學各稱取9.3g干燥的樣品分別設計以下實驗，實驗過程如下：

（1）實驗一：甲同學取樣品，加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，所得沉淀質量與加入氫氧化鈣溶液質量關系如圖所示，請回答以下問題：

①B點對應的溶液中的溶質有__．

②實驗中若用氯化鈣溶液代替氫氧化鈣溶液，所得沉淀的質量__5g（填“大于”“等于”“小于”）

（2）計算樣品中碳酸鈉的質量__，通過計算可知該氫氧化鈉固體的變質程度為__．（填“完全變質”“部分變質”“沒有變質”）

（3）實驗二，乙同學取樣品，加水使其完全溶解，往其中加入質量分數為7.3%的鹽酸溶液，滴加至100克時，不再產生氣體，請畫出生成氣體隨加入鹽酸溶液質量變化的曲線圖：_____。

Answer 1

【答案】 NaOH Ca(OH)2 等于 5.3g 部分變質

【解析】(1)①B點對應的溶液是氫氧化鈣和碳酸鈉反應后氫氧化鈣過量的點，因此溶液中的溶質有反應生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；
②實驗二中若用氯化鈣溶液代替氫氧化鈣溶液，所得沉淀碳酸鈣的質量取決于碳酸根結合鈣離子的質量，與陰離子無關，故質量相等；
(2)設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x5g

= 解：x=5.3g；
樣品的質量為9.3g，而碳酸鈉為5.3g，因此還含有氫氧化鈉，故是部分變質；

(3)樣品的質量為9.3g，而碳酸鈉為5.3g，含有氫氧化鈉9.3g-5.3g=4.0g
設與氫氧化鈉反應的鹽酸為y，與碳酸鈉反應的鹽酸為z，生成二氧化碳為n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
106 7344 8036.5
5.3gz×7.3% n4.0g y×7.3%

=

解得：z=50g，y=50g，n=2.2g；
由圖鹽酸優先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應，所以圖示為。