Question

【題目】某校興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液．實驗步驟如圖所示：

請回答：

(1)加入“過量Na2CO3”所發生反應的化學方程式為____．操作2的名稱是____．

(2)在“操作1”、“操作3”中，都要要用到的玻璃儀器是____．

(3)加入適量HCl的目的是_____．

(4)在配制氯化鈉溶液的過程中，老師觀察到了同學們的下列操作，其中正確的是____(填編號)．

A 向量筒中滴加水 B 讀取水的體積

C 把水倒入燒杯 D 溶解

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 過濾 玻璃棒 除去溶液中過量的碳酸鈉 A

【解析】

(1)碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；要將不溶性的固體分離，需要進行過濾操作；故操作2的名稱是過濾；

(2)流程圖可知操作1為溶解，操作3為蒸發；都要要用到的玻璃儀器是玻璃棒；

(3)加入過量碳酸鈉后，和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液B中存在反應剩余的碳酸鈉；對于氯化鈉是雜質，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉；

(4)量筒讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平，故B錯誤；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；不能在量筒內配制溶液，故D錯誤；正確的是A。