Question

【題目】劉莉同學要探究鎂條燃燒前后質量的變化，下列儀器中她需要使用的有______：①酒精燈②鐵架臺③坩堝鉗④砂紙⑤試管夾⑥托盤天平填序號，在石棉網上方點燃鎂條，該反應的化學方程式為______，細心的劉莉同學發現生成物中有少量淡黃色固體生成。同學們在老師指導下進行了下列實驗探究。

（提出問題）______。

（實驗探究）將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。

（實驗現象）在燒杯中產生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生。

（教師指導）上述反應產生的白色沉淀為，生成的氣體為；此反應過程中沒有任何元素的化合價發生改變。

（表達交流）若此淡黃色固體物質僅由兩種元素組成，此物質與水反應的化學方程式為______，生成淡黃色固體的原因是______。

Answer 1

【答案】①③④； 2Mg +O22MgO 該淡黃色固體是氮化鎂嗎？ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 空氣中的氮氣與鎂發生了反應

【解析】

鎂燃燒實驗需要用砂紙打磨鎂條，除去鎂條表面的氧化物，用酒精燈點燃鎂條，還需要用坩堝鉗夾持，所需要的儀器故填①③④；鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，方程式故填2Mg +O22MgO；

[提出問題]

空氣中含量較多的是氮氣，該淡黃色固體可能是氮氣與鎂反應得到的，故填該淡黃色固體是氮化鎂嗎？

[表達交流]

若此淡黃色固體物質僅由兩種元素組成，那么氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，配平即可，方程式故填Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；生成淡黃色固體的原因是空氣中的氮氣與鎂發生了反應，故填空氣中的氮氣與鎂發生了反應。