【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）
A. t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
B. 若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑的方法
C. t1℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＞甲
D. t3℃時，將甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＝丙
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲線可知，t2℃時，丙的溶解度為30g，即100g水中最多溶解30g丙物質，那么50g水中最多溶解25g丙物質，故 t2℃時，20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，錯誤；B、由溶解度曲線可知，N點為t3℃時甲的不飽和溶液，M點為為t3℃時甲的飽和溶液，若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑的方法，正確；C、由溶解度曲線可知，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t1℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＜甲，錯誤；D、由溶解度曲線可知，t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為甲＞乙＞丙，且甲、乙溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而降低。t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙＞甲=丙，故t3℃時，將甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＞丙，錯誤。故選B。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是“燃燒的條件”實驗活動的部分操作示意圖：
(l)實驗一加熱片刻觀察到A中棉球上的酒精燃燒產生藍色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是___________________________________；
(2)實驗二觀察到先燃燒的物質是__________________；若將銅片上的物質換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉的__________；
(3)實驗三將燃著的蠟燭放在如圖所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示，下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.蠟燭燃燒需要氧氣
B.蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分數為84%
C.蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣
D.蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數為21%
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【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：
(1) 硫酸鈉中硫元素的化合價為____________。
(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有____、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等，其中玻璃棒的作用是____。
(3)冷卻結晶”過程中析出NH4Cl晶體的合適溫度為_______________。
(4)檢驗NH4Cl產品已洗凈的方法是__________________（寫出操作、現象、結論）。
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【題目】工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生的反應是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后發生的反應是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。
(1)請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值)。______________________
(2)計算出22g該樣品中各成分的質量為______________。
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【題目】一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某小組為探究其成分進行如下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質量隨加入的水的質量變化如圖1
Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅
Ⅲ．向實驗Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示．
下列分析錯誤的是( )
A. 由實驗Ⅱ說明溶液pH>7
B. 由實驗Ⅱ、Ⅲ說明該白色固體中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C. B點時的清液中一定含Na+、NO3-
D. 若取實驗Ⅲ后的溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則存在KCl
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【題目】圖中的物質均為初中化學常見的物質。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質，丙是空氣中含量最多的物質；常溫下，丁和H為黑色固體，且H是磁鐵礦的主要成分；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業上用甲和丙化合制備G；農業上常用F改良土壤（如圖中部分反應條件已省略）。回答下列問題：
（1）D的化學式為_______________，俗名_______________ ；
（2）H和E反應生成C和戊的化學方程式___________________________________________；
（3）F轉化為G的反應方程式 ____________________；檢驗G氣體： _________，觀察顏色變化；
（4）F在農業上用于配制農藥波爾多液時發生的化學反應 ______________________________。
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【題目】實驗室里，在一個具有刻度和可以滑動的活塞的玻璃管中放入白磷(過量，白磷燃燒所需的最低溫度為40 ℃，燃燒現象及產物均與紅磷相同 )，將玻璃管固定好，放在盛有80 ℃熱水的燒杯上，實驗裝置如圖1所示，試回答下列問題。
（1）整個實驗過程中，可以觀察到的現象有：
①玻璃管內______________________；
②活塞________________________________________________；
③活塞最后約停在刻度_______處。
白磷在反應過程中要過量的原因是_________________________________。
（2）圖2為書本上測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，圖1和圖2相比，你認為哪種裝置更好？理由是什么？___________________________。
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【題目】實驗室制取某些氣體的裝置如下圖。下列說法不正確的是
A. 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發生裝置是①
B. 制取氫氣，可選用的收集裝置是④或者⑤
C. 用裝置③收集氧氣時，一般用燃著的木條來驗滿
D. 使用裝置②制取二氧化碳時，為了防止漏氣，長頸漏斗下端需伸入液面以下
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是( )
A. 反應結束時溶液的pH=7
B. 反應前后沒有發生變化的微粒是Na+和SO42-
C. 該反應是Na+和SO42-結合生成Na2SO4
D. 該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子
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